銅屬于不活潑金屬，但卻能被FeCl3溶液腐蝕，請寫出其離子反應(yīng)方程式
 
將一塊銅合金用某種過量的強(qiáng)酸完全溶解后，再滴入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH=3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀．結(jié)合圖中信息推斷該合金中除銅外一定含有
 
（選填Fe、Ni、Mg）．
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，+2價(jià)鐵會(huì)氧化為+3價(jià)鐵，會(huì)在3.4前出現(xiàn)沉淀，pH=3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀為Al（OH）3，pH=8.0時(shí)過濾沉淀為Ni（OH）2，因此該銅合金中還含Al、Ni．
解答： 解：氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
+2價(jià)鐵會(huì)氧化為+3價(jià)鐵，會(huì)在3.4前出現(xiàn)沉淀，由圖可知，結(jié)合題中信息可知開始出現(xiàn)沉淀為Al（OH）3、pH=8.0時(shí)過濾沉淀Ni（OH）2，因此該銅合金中還含Al、Ni，
故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Ni．
點(diǎn)評：本題考查鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、圖象判斷等，難度中等，綜合性較大，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaOH的摩爾質(zhì)量為
 
，1.204×1023個(gè)NaOH分子物質(zhì)的量為
 
，需要
 
g HCl，能與這些NaOH完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層．下面是一種合成該有機(jī)物的路線：

已知：
請回答：
（1）反應(yīng)①是加聚反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．B中的官能團(tuán)的名稱為
 

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)方程式是
 
；反應(yīng)類型是
 
．
（3）E的分子式為C7H8O，E的名稱是
 
，其中符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀    ②核磁共振氫譜有4種峰
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，關(guān)于A的性質(zhì)下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．存在順反異構(gòu)
b．是通過加聚反應(yīng)生成
c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
d．能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把7.4g Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol?L-1．若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí)，殘留物的質(zhì)量是（　�。�
A、3.18 g
B、2.21 g
C、5.28 g
D、4.22 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.1mol/LH2A與NaHA溶液的pH分別為3.5、8.5，現(xiàn)有下列6種混合液體：：①Na2A與HCl；②NaHA與NaOH；③NaOH與NH4Cl；④Na2A與NaHA；⑤Na2A與NaOH；⑥NaHA與HCl．分別由等體積0.1mol/L的兩種溶液混合，下列各組離子濃度大小排序．
（1）c（H+）
 

（2）pH
 

（3）c（A）2-
 

（4）c（H2A）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，制得純凈的氣體，往往需要對氣體進(jìn)行干燥，某同學(xué)用如圖所示裝置干燥鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)所得的H2，在干燥管中加入CaO固體，干燥后的H2點(diǎn)不燃，通過測定，發(fā)現(xiàn)是CaO固體變質(zhì)導(dǎo)致的．
（1）在干燥時(shí)，干燥管中氣體進(jìn)出口方向?yàn)?div id="xpxluex" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“A→B”或“B→A”），若改為U形管干燥氣體，管內(nèi)應(yīng)該裝入
 
（填“固體”或“液體”）干燥劑．
（2）請推測：CaO固體變質(zhì)可能是含有
 
、
 
雜質(zhì)（填化學(xué)式）．
（3）若要CaO固體僅含一種雜質(zhì)，該雜質(zhì)不溶于水，用
 
法可以除去該雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途：
①氯化鐵做凈水劑．請用離子方程式表示其原理
 
；
②工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板．這是利用了FeCl3較強(qiáng)的
 
性．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為
 
．為檢驗(yàn)吸收劑是否已完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，有人設(shè)計(jì)用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）
 
．正確的檢驗(yàn)方法是：取少量待測液，加入
 
（寫化學(xué)式）溶液，若無深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則證明轉(zhuǎn)化完全．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)相關(guān)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因
 
．
（5）將粗K2FeO4產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶、過濾、
 
、
 
，即得較純凈的K2FeO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四組物質(zhì)中，兩種分子中不具有相同核外電子總數(shù)的是：
A、H2O2和CH3OH
B、H2O和CH4
C、NHO2和HClO
D、H2S和F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

298K時(shí)，某容積固定為1L的密閉容器中加入0.5mol A發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）═2B（g）△H=a kJ?mol-1．其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖．
試回答下列問題：
（1）已知298K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=
 
．
（3）若298K時(shí)B的平衡濃度為
 
323K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍．且達(dá)到平衡所需時(shí)間為298K時(shí)的
1
6
．該反應(yīng)中△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（4）若反應(yīng)在298K 進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
 
（填序號）．
A．等于60%       B．等于40%        C．小于40%       D．介于40%～60%之間．

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