【題目】
①用濃氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)后的試管 ②用酒精清洗做過酚醛樹脂的大試管
③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管 ④用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶
⑤用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管 ⑥用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管.
A. 除①外都對 B. 除⑥外都對 C. ④⑤不對 D. 全都正確
【答案】A
【解析】試題分析:①銀與氨水不反應(yīng),則應(yīng)用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管,①錯誤;②因碘易溶于酒精,所以可用酒精清洗做過碘升華的燒杯,②正確;③高錳酸鉀分解生成難溶于水的二氧化錳,濃鹽酸可以和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,所以可用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管,③正確;④因長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶中含有氫氧化鐵,氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng),所以用鹽酸清洗長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶,④正確;⑤因氫氧化鈉溶液與苯酚反應(yīng),可用氫氧化鈉溶液來清洗盛過苯酚的試管,⑤正確;⑥氫氧化鈉溶液能硫反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水,所以可用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管,⑥正確,答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含氧有機物,它的相對分子質(zhì)量為74。7.4g該含氧有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重5.4g,通過足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求:
(1)該含氧有機物的分子式;
(2)該含氧有機物有多種同分異構(gòu)體,寫出其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩份鋁屑,一份與過量HCl反應(yīng),另一份與過量NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生的H2體積比為1:2,則兩份鋁屑的質(zhì)量比為( )
A.1:2 B.1:1 C.1:3 D.2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子組合是
A.NH4+、 Mg2+ B.Mg2+、Fe2+ C.NH4+、Fe2+ D.Mg2+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是
A. Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,該用濃硫酸
C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強
D. Al在氧氣中燃燒生成A12O3,將Al片改成Al粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知33As、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是
A.原子半徑:As>C1>P B.熱穩(wěn)定性:HC1>AsH3>HBr
C.還原性:As3->S2->C1- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮,以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入),電極反應(yīng)可簡化為:Zn-2e- =Zn2+,2NH4++2e- =2NH3↑+ H2↑(NH3與Zn2+結(jié)合)。根據(jù)上述敘述判斷下列說法中不正確的是
A、溶液中 Cl- 移向正極
B、工作時,電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極
C、Zn為負(fù)極,碳為正極
D、長時間連續(xù)使用時,內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能大量共存于同一溶液中,且當(dāng)加入另一種強電解質(zhì)使水電離出的c(H+) = 1×10-13 mol/L時又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是
①Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- ②K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-
③Ca2+ 、Cu2+ 、 NO3- 、SO32- ④Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl-
⑤Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- ⑥Fe2+ 、Na+ 、NO3-、I-
⑦Ag+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- ⑧Na+ 、K+ 、CH3COO- 、NO3-
A.①②⑥ B.②③⑥ C. ①② D. ③⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H=-181.6kJ·mol-1
則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H為( )
A.+519.4kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1 C.-259.7kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-1
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