元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

A

單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97．81℃，沸點(diǎn)882．9°C，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體。

B

原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子

C

單質(zhì)常溫、常壓下是氣俸，原子的L層有一個未成對的p電子。

D

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。

（1）B元素原子的最外層軌道表示式是      ，D離子的核外電子排布             式是               。C和D形成的化合物的電子式為             。

（2）A、B、C、D的原子半徑大小為：      >       >        >（用元素符號表示）

（3）D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為                       

（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示）____。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實        。

 

（1）

                                      （各1分，共3分）

 (2) Na>Mg>N>F    （1分）   點(diǎn)燃

(3)3Mg+N2          Mg3N2   （2分）

(4) Na（1分）與水或與同濃度酸反應(yīng)Na比Mg劇烈（1分，其它合理答案也可以）

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?上海）元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		   單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)． 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．   單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子． +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號）
Mg
Mg
；寫出D離子的電子排布式
1s22s22p6
1s22s22p6
．
（2）D和C形成的化合物屬于
離子
離子
晶體．
寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2F2+2H2O═4HF+O2↑
2F2+2H2O═4HF+O2↑
．
（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是
bd
bd

a．B元素的最高正價為+6        b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c．單質(zhì)分子中含有18個電子     d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)
（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）
Na
Na
．寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實
鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈
鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（9分）閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為       。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析，若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為：                            ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6．8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為：                        ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為：                             。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年四川省成都石室中學(xué)高二上學(xué)期10月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分，每空1分）元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素
A
B
C
D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。
+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。
⑴上表中與A屬于同一周期的元素是__        _（填元素符號），寫出D離子的電子排
布式                  
⑵用電子式表示D和C形成的化合物的形成過程                   
寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________
⑶對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_________ 。
a．B元素的最高正價為+6
b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c．單質(zhì)分子中含有18個電子
⑷A在一定條件下發(fā)出黃光是A原子的電子從能量                     躍遷到能量
                             所釋放的能量
（5）A和D量元素金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）_______ 。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實______________________________                                        

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

A

單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97．81℃，沸點(diǎn)882．9°C，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體。

B

原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子

C

單質(zhì)常溫、常壓下是氣俸，原子的L層有一個未成對的p電子。

D

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。

（1）B元素原子的最外層軌道表示式是      ，D離子的核外電子排布             式是                。C和D形成的化合物的電子式為              。

（2）A、B、C、D的原子半徑大小為：       >       >         >（用元素符號表示）

（3）D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為                       

（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示）____。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實         。

 

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