Question

（8分）Ⅰ 現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，請(qǐng)回答下列問題：

⑴寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________；

⑵實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成CO₂的體積[V（CO₂）]與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率（分別用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪個(gè)最快______________；

比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是______________      ____

Ⅱ 反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D。在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：

①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)

③υ(C)＝0.4mol/(L·s)      ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_            。

 

Answer 1

【答案】

（8分）

Ⅰ⑴CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；⑵（EF）；溫度較高、濃度較大

Ⅱ ④＞②＝③＞①

【解析】I:反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的改變值，在圖像是當(dāng)然是斜率大的地方速率大；速率主要決定于反應(yīng)物的本性，但也受外界如溫度、濃度等的影響。本反應(yīng)開始后EF段的速率卻最大，說明反應(yīng)物濃度較大，但最主要的還是反應(yīng)放出的熱量所致。

II:把四個(gè)速率以方程式系數(shù)比為標(biāo)準(zhǔn)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率再進(jìn)行比較。