Question

13．將鋅投入到某稀鹽酸溶液中，當生成0.2克氫氣時，鋅已完全反應，反應后的溶液體積為200毫升，求：
（1）反應中消耗鋅的質量．
（2）反應后得到的氯化鋅溶液物質的量濃度．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，各物質的質量之比等于各分子的相對分子質量乘以化學計量數(shù)的積之比，進行計算；
（2）n（ZnCl₂）=n（Zn）=$\frac{m（Zn）}{M（Zn）}$，帶入c=$\frac{n}{V}$計算濃度．

解答 解：（1）設反應中消耗鋅的質量為x，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                        2
x                         0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g，
答：反應中消耗鋅的質量為6.5g；
（2）n（ZnCl₂）=n（Zn）=$\frac{m（Zn）}{M（Zn）}$=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，
c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，
答：反應后得到的氯化鋅溶液物質的量濃度為0.5mol/L．

點評 本題考查化學方程式的計算，難度不大，掌握物質的量為中心計算公式、化學方程式計算的步驟是解題的關鍵，注意計算題答題規(guī)范化的訓練．