在FeCl3溶液中

(1)氯化鐵水解的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。

（2）在配制FeCl3溶液時(shí)，防止渾濁，應(yīng)加入________________________________。

（3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。

（1）Fe3+ + 3H2O　　　 Fe(OH)3 + 3H+

(2) 加入適量鹽酸(使溶液變澄清)

(3)反應(yīng)劇烈，既有紅褐色沉淀產(chǎn)生，以有氣體生成；

　 2Fe3+ + 3CO32- 　+ 3H2O = 　2Fe(OH)3↓ + 　3CO2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
．
（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱(chēng)取m克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不再變色
滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不再變色
．
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
162.5cV
m
%
162.5cV
m
%
．
③某同學(xué)根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl3?6H2O樣品代替無(wú)水氯化鐵樣品進(jìn)行測(cè)定．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是
FeCl3?6H2O烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水
FeCl3?6H2O烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?鹽城一模）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．工業(yè)上處理無(wú)水FeCl3的一種工藝如圖所示：

（1）取0.5ml三氯化鐵溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過(guò)程可用離子方程式表示為：
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（2）表中是六水合氯化鐵在水中的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶
．
（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液PH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液PH為4時(shí)，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）吸收劑X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液
；吸收塔中吸收劑X的作用是
吸收反應(yīng)爐中過(guò)量的氯氣和少量氯化鐵煙氣
吸收反應(yīng)爐中過(guò)量的氯氣和少量氯化鐵煙氣
．
（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱(chēng)取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00ml，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V ml．則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
162.5cV
m
%．
162.5cV
m
%．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于FeCl3進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 預(yù)測(cè)
A 蒸發(fā)FeCl3溶液 得到FeCl3固體
B 在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉 一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出
C 用FeCl3固體溶于水配置飽和溶液 會(huì)有Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生
D 在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液 有CO2產(chǎn)生，但無(wú)Fe（OH）3沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)方程式：
（1）用消石灰和氯化銨固體共熱制取氨氣，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
．
（2）常溫下，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
．
（3）將紅熱的木炭投入到濃硫酸中，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（4）氫氧化亞鐵在空氣中由白色經(jīng)灰綠色變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（5）氨的催化氧化，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（6）將氯氣通入水中，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
（7）向氫氧化鋁沉淀滴入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（8）向FeCl2溶液中滴入氯水，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（9）向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
．
（10）將銅片放入在FeCl3溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）

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同步練習(xí)冊(cè)答案