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【題目】下列反應中能放出氣體，但不屬于氧化還原反應的是（ ）

A.鈉和水反應B.過氧化鈉和水反應

C.純堿和氯化鈣反應D.小蘇打與鹽酸反應

【答案】D

【解析】

A.鈉和水的反應生成氫氣，有化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故A不符合；

B.過氧化鈉和水反應生成氧氣，有化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故B不符合；

C.純堿和氯化鈣反應沒有氣體生成，故C不符合；

D.小蘇打與鹽酸反應生成二氧化碳，且不是氧化還原反應，故D符合；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，B的最低負化合價的絕對值比最高正化合價少2，C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結構，D與A同主族，E的M層電子數比L層少2個。

(1)寫出元素符號：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

(2)C、D、E原子半徑由大到�。�______(寫元素符號，后同)，C、D、E簡單離子的半徑由大到小_____；

(3)A常用作電池的電極材料，含A的電池通常采用非水電解質或固體電解質，原因是______(用化學方程式解釋)；

(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價鍵類型是_______，Y的電子式為_________；

(5)C的兩種單質在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過程：________________，碳原子與E能形成AB2型化合物，請寫出該物質的電子式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是

A. 氫氧燃料電池

B. 鋅錳電池

C. 鎳鎘電池

D. 鉛蓄電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10-10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

-3

-1

-3

回答下列問題：

(1) ③的元素符號是_________，⑧的元素名稱是_________。①在元素周期表中的位置是 (周期、族)_________________________________。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是___________；堿性最強的化合物的電子式是：________________；屬________化合物(填“離子”或“共價”

(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學式表示)________________________。

(4)寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：________________。

(5)寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多巴胺是一種重要的中樞神經傳導物質，用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質，能影響人對事物的歡愉感受。多巴胺可用香蘭素與硝基甲烷等為原料按下列路線合成。

（1）香蘭素中的含氧官能團的名稱是_________________。（寫兩種）

（2）反應①、④的反應類型分別為__________、___________。

（3）寫出由A→M的化學方程式_______________________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的香蘭素的一種同分異構體的結構簡式___________。

①能與碳酸氫鈉溶液反應 ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ③有5種不同化學環(huán)境的氫原子

（5）苯乙胺（）是生物體中重要的生物堿。寫出用苯甲醇、硝基甲烷（CH3NO2）為原料制備苯乙胺的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： _____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻在溶液中主要以藍紫色、綠色、橙紅色、黃色等形式存在，為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）與的化學性質相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可察到的現象是 ______________________________________________ ．

（2）和在溶液中可相互轉化室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示．

用離子方程式表示溶液中的轉化反應______________________________ ．

由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率__________________ 填“增大“減 小”或“不變”根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為 _______________ ．

升高溫度，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”．

（3）在化學分析中采用為指示劑，以標準溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點當溶液中恰好完全沉淀濃度等于時，溶液中為 ______ ，此時溶液中等于 ______ 已知、AgCl的分別為和

（4）價鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，反應的離子方程式為 _________________________________________________ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金在生活中的應用非常廣泛，下列關于合金說法正確的是（ ）

A.合金不一定是金屬和金屬熔合而成

B.合金的硬度一般比組成金屬小

C.生鐵的含鐵量比鋼高

D.合金不屬于金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（ ）

①CaCl2 和Na2S ②CO2 和CS2 ③Na2O 和Na2O2 ④HCl 和NaOH

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容器內進行某一反應，M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，則下列敘述中，正確的是( )

A. 反應的化學方程式一定為2MN

B. 時，逆反應速率一定大于正反應速率

C. 時，反應達到了化學平衡狀態(tài)

D. 時，正反應速率等于逆反應速率

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