Question

10．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，結(jié)論或目的均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	操作和現(xiàn)象	結(jié)論或目的
A	向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色	紅磚中含有氧化鐵
B	CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色	黑色固體中沒有Fe3O4
C	取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色	該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
D	向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色	原溶液中含有Fe2+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氧化鐵溶于鹽酸，反應(yīng)的氯化鐵溶液，滴加KSCN溶液變紅色；
B．CO還原Fe₂O₃得到的黑色固體中可能含有鐵，可與Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)生成Fe²⁺；
C．溶液中含有NO₃^-，在酸性條件下會氧化Fe²⁺離子，不能證明是否已變質(zhì)；
D．若溶液中存在鐵離子，加入KSCN溶液也變紅色．

解答 解：A．氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，三價(jià)鐵遇KSCN溶液，會變紅色，說明紅磚中含有氧化鐵，故A正確；
B．CO還原Fe₂O₃得到的黑色固體中可能含有鐵，可與Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)生成Fe²⁺，不能證明是否含有Fe₃O₄，故B錯誤；
C．加了硫酸，即加入H⁺，與原來的NO₃^-構(gòu)成了HNO₃，能將原來的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，就不能證明了，故C錯誤；
D．若溶液中存在鐵離子，溶液也變紅色，故溶液中一定存在鐵元素，可能為二價(jià)或三價(jià)，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)異同，把握實(shí)驗(yàn)嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大．