Question

電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：

（1）濾渣1中存在的金屬有____________。

（2）已知沉淀物的pH如下表：

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.7
Cu2+	4.9	6.7
Al3+	3.0	4.4

①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是___________（填編號(hào)）

a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水

②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是________________________。

（3）檢驗(yàn)濾液2中既不存在Fe²⁺又不存在Fe³⁺的操作步驟是____________________。

（4）用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：___________________。

（5）由CuSO₄·5H₂O制備CuSO₄時(shí)，應(yīng)把CuSO₄·5H₂O放在              （填儀器名稱）

     中加熱脫水。

（6）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該

    電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn（OH）₂ + 2Fe（OH）₃ + 4KOH，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為                            ，每有1mol K₂FeO₄被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為                                 。

Answer 1

（1）Au  Pt （2）d   4.4 ≤PH≤6.7 (3)取少量濾液于試管中，滴加少量KSCN，溶液不變紅，繼續(xù)滴入新制氯水，如果溶液仍不變紅，證明既不存在Fe²⁺又不存在Fe³⁺

（4）Al+Fe³⁺= Al³⁺+Fe  （5）坩堝   （6）Zn-2e^-+2OH^-= Zn(OH)₂  

Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+H₂O