原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為
 
，Q2+的未成對電子數(shù)是
 
．
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再結(jié)合核外電子排布規(guī)律解答．
解答： 解：原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號元素，Ni原子價電子排布式為3d84s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6，3d能級有4個單電子，
故答案為：3d84s2；4．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表、核外電子排布，根據(jù)“周期表中既處于同一周期又位于同一族”確定元素是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分離下列幾組混合物，將合適的分離方法的序號填在橫線上．
A．過濾　  B．升華　  C．蒸餾　  D．結(jié)晶 　E．分液
（1）分離碘單質(zhì)與鐵粉的混合物
 
．
（2）分離水和四氯化碳的混合液
 
．
（3）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 
．
（4）分離沙子和飽和食鹽水的混合物
 
．
（5）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施．
（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-102.5kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-42.9kJ?mol-1
則反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
．
（2）用CO2合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑．
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4?H2O，同時生成ZnO．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃～420℃，可能的原因是
 
．
②CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu═2CuCl．在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl+HCl?H[CuCl2]．反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成．實(shí)驗(yàn)過程中加入濃鹽酸的目的是
 
．當(dāng)c（Cl-）=2×10-3 mol?L-1時，c（Cu+-）=
 
 mol?L-1．已知：Ksp（CuCl）=1.7×10-7
（3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負(fù)極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O2=2H2O設(shè)計(jì)成原電池．
（1）利用H2、O2、HCl溶液構(gòu)成燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為
 
；負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，當(dāng)導(dǎo)線中通過4mol電子時，需消耗
 
mol的KOH；將4mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
，醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積．
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）
 
，氫氧化鈉溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m
 
n．
（5）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的關(guān)系
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，也是化工生產(chǎn)的重要原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室通常用兩種固體物質(zhì)制備氨氣，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，氨常用作制冷劑，原因是
 
．
（2）常溫下向25mL 0.01mol?L-1稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6mL NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶液體積變化忽略不計(jì)），在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力
 
（填“變大”、“變小”或“幾乎不變”）．
（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是
 
（填序號）．
A．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
D．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
（4）常溫下向25mL含0.01mol HCl的溶液中滴加25mL氨水，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（　　）
A、砹易溶于某些有機(jī)溶劑
B、砹化氫很不穩(wěn)定易分解
C、砹是有色氣體
D、砹化銀不溶于水或稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．在673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A、點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B、點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C、點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n（N2）不相同
D、點(diǎn)e反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止

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