下列離子方程式正確的是

A. 鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑

B. 銅溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3—=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

C. 碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—+2H+ =CO2↑ + H2O

D. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++ OH—=H2O


【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的判斷B1  C2  C3

【答案解析】B  解析：A、不滿足電荷守恒，故A錯(cuò)誤；B、科學(xué)合理，故B正確；C、碳酸鎂應(yīng)該保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；D、缺少硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)D，只寫出了部分離子間的反應(yīng)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤是一種重要的能源，含有硫元素，燃燒時(shí)會(huì)生成SO2。下列說法正確的是

(　　)。

A．煤是含硫化合物

B．煤是一種可再生能源

C．在水吸收SO2的過程中只發(fā)生物理變化

D．SO2是酸性氧化物，被云霧吸收后可轉(zhuǎn)化成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子中有3個(gè)—CH3的C5H12，其可能的烷烴結(jié)構(gòu)有(　　)

A．1種                B．2種

C．3種                D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生  素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

    該工藝的主要流程如下：

    請(qǐng)回答下列問題。

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學(xué)方程式表示為       。

（2）反應(yīng)①的目的是              。

（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                     。

（4）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X為       （寫化學(xué)式）。

  （5）經(jīng)過熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化  的曲線如上圖所示。則NH4VO3在分解過程中          （填序號(hào)）。

    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

    B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

    C．同時(shí)分解失去H2O和NH3

    D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 �。�

A．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液： Na+、K+、C6H5O-、HCO3-

B．0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-

C．0.1mol•L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN-

D．使甲基橙變紅色的溶液： K+、Al3+、Cl-、NO3- 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中             

A、至少存在5種離子                       B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C、SO、NH一定存在，Cl－可能不存在     D、CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知溶液中:還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問題:

  (1)寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________;反應(yīng)中還原劑是______________;被還原的元素是__。

  (2)寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

  (3)若往100 mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(   )                        

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


盆烯是近年合成的一種有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)可簡化表示為(其中H原子已略去)，下列關(guān)于盆烯的說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C．盆烯是乙烯的一種同系物

D．盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

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