（2009?靜安區(qū)一模）如圖，a、b是兩根碳棒．以下敘述正確的是（　�。�
分析：先判斷裝置名稱，再根據(jù)原電池、電解池工作原理分析；
A、先判斷電極名稱，再根據(jù)得失電子判斷反應類型；
B、先判斷電極名稱，再根據(jù)得失電子判斷反應類型；
C、根據(jù)溶液中離子濃度的變化推斷反應現(xiàn)象；
D、根據(jù)得失電子確定電極反應式；
解答：解：銅-鋅-稀硫酸裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，且符合原電池的構(gòu)成條件，所以該裝置是原電池；右邊裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池．
A、a極接原電池的正極，所以a極是陽極，故A錯誤．
B、b極接原電池的負極，所以b極是陰極，故B錯誤．
C、隨著反應的進行，a極上氯離子放電生成氯氣，b極上氫離子放電生成氫氣，所以b極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，滴加加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅，故C正確．
D、銅片上氫離子得電子生成氫氣，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了原電池、電解池工作原理，要注意原電池、電解池的電極名稱不同，原電池中的電極稱作正、負極；電解池中的電極稱作陰、陽極．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)一模）工業(yè)制硝酸的主要反應是：4NH3（g）+502（g）?4NO（g）+6H20（g）+1025KJ．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
C4(NO)C6(H20)
C4(NH3)C5(O2)
C4(NO)C6(H20)
C4(NH3)C5(O2)
；升高溫度K值
減小
減小
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若反應物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是
C
C
 （填序號）．

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：
    時間/濃度 c（NH3）（mol/L） C（O2）（mol/L）   C（NO）（mol/L）
    起始     0.8     1.6     O
    第2min     0.6     a     O.2
    第4min     O.3     0.975     O.5
    第6min     0.3     0.975     0.5
    第8min     0.8     1.6     O.5
①起始時物料比c（02）：c（NH3）＞1.25，其原因是
增大氨氣的轉(zhuǎn)化率
增大氨氣的轉(zhuǎn)化率
．
②反應在第2min到第4min時O2的平均反應速率為
0.1875
0.1875
 （mol/L?min）；
③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是
a、b
a、b
 （填序號）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加02的濃度
④該反應通常在800℃時進行，主要原因是
該溫度下催化劑的活性最大
該溫度下催化劑的活性最大
．
⑤反應在第8min改變的反應條件可能是
增大反應物的濃度
增大反應物的濃度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)一模）高錳酸鉀是常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是
d
d
 （填序號）
a．濃硝酸    b．硝酸銀    c．氯水    d．燒堿
（2）K2MnO4和C02反應生成KMnO4、MnO2和K2C03的化學方程式為：
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2

（3）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有
KOH、MnO2
KOH、MnO2
 （用化學式表示，至少寫2種）．
（4）操作I的名稱是
過濾
過濾
；用結(jié)晶法分離KMnO4、K2C03兩種物質(zhì)，進行該操作前需查閱的資料是
KMnO4、K2C03的溶解度隨溫度變化情況
KMnO4、K2C03的溶解度隨溫度變化情況
．
（5）以下是KMnO4的溶解度數(shù)據(jù)．
溫度（℃） O 10 20 50 60
S（g/lOOg水） 2.8 4.3 6.3 17.0 22.1
實驗室用重結(jié)晶的方法將KMnO4粗品制成精品．需進行的操作有：配制熱飽和溶液、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、
干燥
干燥
．洗滌所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
；檢查是否洗凈的操作是
取第二次洗滌液，加入CaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈．
取第二次洗滌液，加入CaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)一模）布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式為
（1）布洛芬的分子式為
C12H18O2
C12H18O2
．
（2）布洛芬是一種固體藥品，它肯定不具有的性質(zhì)是
ab
ab
 （填序號）．
a．易溶于水．b能使溴水褪色  c．能發(fā)生升華現(xiàn)象  d．能與氫氣發(fā)生加成反應
（3）將布洛芬與過量的NaOH固體混合后灼燒，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

（4）已知：RCH=CH2+CO+H2O→RCH（CH3）COOH，這類反應的原子利用率高．有機物A可和C0、H2O在一定條件下合成布洛芬，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
；該方法制得的布洛芬可能混有未完全反應的A雜質(zhì)，以下判斷布洛芬是否是純凈物的方法合理的是
bc
bc
 （填序號）．
a．用酸性高錳酸鉀溶液    b．用Na0H轄液    c．測定熔點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)一模）有機反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)物．例如：

②在光照條件下，苯的同系物與鹵素單質(zhì)反應時，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代．
利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

反應④在有H2O2的條件下進行；D是一元醇；而B的結(jié)構(gòu)簡式為．
請根據(jù)上述合成路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為
．
（2）反應③的反應類型是
消去反應
消去反應
；反應⑥的反應類型是
氧化反應
氧化反應
．
（3）反應④的化學方程式為
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得到一元醇D，而不采取A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，可能的原因是
的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥得到產(chǎn)品
的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥得到產(chǎn)品
．
（5）合成的這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列性質(zhì)：①苯環(huán)上的一氯代物有兩種；②遇FeCl3溶液呈紫色．寫出兩種符合上述條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

（6）若把苯基作為取代基，則D的系統(tǒng)命名為
2-苯基-1-丙醇
2-苯基-1-丙醇
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)一模）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1100-1300℃，使鋅蒸餾出來（設空氣中N2、02的體積分數(shù)分別為0.8、0.2）．主要反應為：
焙燒爐中：2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2 （g）    ①
鼓風爐中：2C（s）+O2 （g）→2C0（g）           ②
鼓風爐中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）       ③
（1）ZnS質(zhì)量分數(shù)為62%的閃鋅礦（雜質(zhì)不含鋅）鋅的質(zhì)量分數(shù)為
41.5
41.5
%（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．
（2）焙燒爐產(chǎn)生的爐氣中SO2的體積分數(shù)不超過
14.3
14.3
%（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．
（3）鼓風爐容積固定，爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量濃度（mol/L）變化如下：
  時間/min     C0     Zn     CO2
    0     0.11     0     0
    2     0.1     0.01     0.01
    3     0.01     0.1     0.1
    4     0.01     0.1     0.1
則鼓風爐中C0的總轉(zhuǎn)化率為
90.9%
90.9%
；若生產(chǎn)中C0的總利用率為98%，則每生產(chǎn)1mol Zn至少需補充焦炭
12.25
12.25
g．
（4）若ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn．焙燒爐出來的N2、O2、SO2的混合氣體中N2占82.5%，鼓風爐中C0的轉(zhuǎn)化率為62.5%，而O2無剩余．則每生產(chǎn)1molZn，應向焙燒爐和鼓風爐中鼓入新鮮空氣共為
459.2
459.2
L（STP）．

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