【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用;K為藥物合成的中間體,其合成路線如下:
已知:1.
2.
回答下列問題:
(1)檢驗A中官能團的方法是________________,B的化學名稱為_________。
(2)C→D的反應類型是_____________,J+F→K的反應類型是___________。
(3)I中官能團的名稱為___________________,F的分子式是_____________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。
(5)由G生成H的化學反應方程式為______________________________________。
(6)X是C同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2 。
(7)設計由苯甲醇為原料制備化合物。
___________________________________________________________________________。
【答案】加入FeCl3溶液成紫色 對硝基苯酚(4-硝基苯酚) 取代反應 取代反應 羧基、氨基 C12H9O5NPCl HCHO+HCNHOCN
【解析】
(1)-(6)A發(fā)生取代反應生成B,B發(fā)生信息1的反應生成C,根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式知,B為,則A為,D發(fā)生信息①的反應生成E,E中含兩個Cl原子,則E為,E和A發(fā)生取代反應生成F,G發(fā)生信息②的反應生成H,H發(fā)生取代反應、水解反應得到I,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知H為HOCH2CN,G為HCHO,I發(fā)生酯化反應生成J,F、J發(fā)生取代反應生成K,J為;
(7)以苯甲醇為原料制備化合物,可由發(fā)生酯化反應得到,可由水解得到,苯甲醛和HCN發(fā)生加成反應得到,苯甲醇發(fā)生氧化反應生成苯甲醛。
(1)A為,向A中加入FeCl3溶液成紫色,即可證明A中含有酚羥基;B的結(jié)構(gòu)簡式為,化學名稱為對硝基苯酚(4-硝基苯酚);
(2)C→D為與H3PO4在酸性條件下,加熱發(fā)生取代反應,生成;F、J發(fā)生取代反應生成K,則J+F→K的反應類型是取代反應;
(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為,含有官能團的名稱為羧基、基,F的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子式是C12H9O5NPCl;
(4)由分析知:E的結(jié)構(gòu)簡式為;
(5)HCHO和HCN發(fā)生加成反應生成HOCH2CN的化學反應方程式為HCHO+HCNHOCH2CN;
(6)X是C的同分異構(gòu)體,X符合下列條件:①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2,說明含有2個-OH,則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、;
(7)以苯甲醇為原料制備化合物,可由發(fā)生酯化反應得到,可由水解得到,苯甲醛和HCN發(fā)生加成反應得到,苯甲醇發(fā)生氧化反應生成苯甲醛,其合成路線為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組以電路板刻蝕液(含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+)為原料制備納米Cu20,制備流程如下:
已知:①Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。
②生成Cu2O的反應:4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O
請回答:
(1)步驟II,寫出生成CuR2反應的離子方程式:____________________________
(2)步驟II,需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________
(3)步驟III,反萃取劑為_____________
(4)步驟IV,①制備納米Cu2O時,控制溶液的pH為5的原因是_______________
A. B. C.
②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法,下列方法也可分離Cu2O的是_________
③Cu2O干燥的方法是_________________
(5)為測定產(chǎn)品中Cu2O的含量,稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反應后用0.2000 mol·L-1標準KMnO4溶液滴定,重復2~3次,平均消耗KMnO4溶液50.00mL。
①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為_______
②若無操作誤差,測定結(jié)果總是偏高的原因是_____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)
B. 反應物濃度:點小于點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 時,SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于段
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在300mL的密閉固定容器中,一定條件下發(fā)生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)的反應,該反應平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如下表所示:
T/℃ | 25 | 80 | 230 |
K | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說法不正確的是( )。
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B.230℃時,該反應的正反應為不自發(fā)的反應
C.80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L-1
D.25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.常溫下,溶液的
B.工業(yè)上電解飽和食鹽水時,以石墨為陰極,鐵棒為陽極
C.鉛蓄電池放電時,正極電極反應為:
D.常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液,減小,減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學式 | HClO | ||||
電離平衡常數(shù) |
(1)25℃時,等濃度的溶液、溶液、溶液,3種溶液的pH由大到小的順序為________。
(2)工業(yè)上可用氨水除去尾氣。將通入氨水中,當降至
(3)常溫下,用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖:
①在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是 ______(填序號).
容量瓶 b 錐形瓶c 滴定管夾d 漏斗e 玻璃棒f 滴定管
②到達滴定終點的標志是 _____________ .
③下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是 ______ .
A 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
B 滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
C 堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
D 達到滴定終點時,仰視讀數(shù)
④如圖點①所示溶液中__________填“>”“<”或“=”,下同,點②所示溶液中:________,點③所示溶液中所有離子濃度由大到小的順序為:_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的比較中,正確的是( )
A.密度比為11∶16B.物質(zhì)的量比為16∶11
C.體積比為11∶16D.分子個數(shù)比為16∶11
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去) 如下所示:
回答下列問題:
(1)A 的名稱為________,E 中官能團名稱為________。
(2)B 的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)由 C 生成 D 的化學方程式為___________
(4)⑤的反應類型為_________,⑧的反應類型為________。
(5)F 的同分異構(gòu)體中,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種。
a.能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應 b.含有-CHO
其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為114的元素,下列對它的敘述中正確的是( )
①位于第七周期②非金屬元素③最外電子層有4個電子④沒有放射性⑤屬于第IVA族元素⑥屬于錒系元素.
A.①③⑤B.②⑥C.①③⑥D.③④⑤
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