【題目】向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2， 在一定條件下反應。下列敘述中，能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

C. 混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D. 單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成2mol NH3

【答案】B

【解析】A.合成氨的反應混合物中各組分全為氣體，所以氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積是不變的，密度當然也就一直不變，A不正確；B.合成氨的反應是氣體分子數(shù)減少的反應，所以當總物質(zhì)的量不隨時間變化時就達到了平衡狀態(tài)，B正確;；C同A，不正確；.D. 單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成2mol NH3，體現(xiàn)不了正反應速率和逆反應速率相等，所以D不正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 △ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是

A．1mol KClO3 參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移 B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性 D．KClO3 在反應中得到電子，作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是

A. OH-＋CO32-＋2H＋＝HCO3-＋H2O B. 2OH-＋CO32-＋3H＋＝HCO3-＋2H2O

C. 2OH-＋CO32-＋4H＋＝CO2↑＋3H2O D. OH-＋CO32-＋3H＋＝CO2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的氣體X(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4 g沉淀。氣體X的成分可能是

A. 0.3 mol NO2和0.3 mol NO

B. 0.6 mol NO

C. 0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4

D. 0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

B. 已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的能量

C. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0

D. 1 mol NaOH分別和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反應，后者比前者ΔH小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學鍵的鍵能。

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為( )

A. －1 940 kJ·mol－1 B. 1 940 kJ·mol－1 C. －485 kJ·mol－1 D. 485 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列說法正確的是

A．達到化學平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正反應和逆反應速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于反應：

C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列說法中，正確的是（ ）

A. 有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應吸收1300kJ的能量

B. 有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量

C. 有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

D. 有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=x kJ/mol。蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44 kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

NH3(g)

O2(g)

NO(g)

H2O(g)

1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為

A．(x+4a+5b6d44)/4 B．(x+12a+5b12d264)/4

C．(x+4a+5b6d264)/4 D．(x+12a+5b12d44)/4

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