Question

【題目】氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。

（1）氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用？___。

（2）在合成氨工業(yè)中，壓強通�？刂圃�20~50MP，其原因是___。

（3）侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳，寫出反應的化學方程式__。

（4）煙氣中的NO2與尿素[CO(NH2)2]（C的化合價為+4）反應進行脫硝。反應的化學方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。該反應的氧化產(chǎn)物為___，若反應過程中有0.15molNO2反應，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為___。

（5）常溫下，在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉，使其pH=7，則c(Na+)___c(NH3·H2O)（填“<”、“>”或“=”）。

Answer 1

【答案】銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時，會使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3揮發(fā)，造成氮元素流失，降低肥效 高壓能使平衡正向移動，提高反應物轉(zhuǎn)化率；壓強過高會增大設備成本 CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ N2和O2 0.6NA =

【解析】

(1). 銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時，會使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3揮發(fā)，造成氮元素流失，降低肥效；

(2) 合成氨反應N2(g)+3H (g) 2NH(g)的條件是高溫、高壓、催化劑，正反應為氣體體積減少的反應，根據(jù)勒夏特例原理，增大壓強化學平衡向正反應方向移動有利于提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，但壓強不能過高，否則會增加設備等成本，因此選擇20-50MPa的壓強；

(3)侯德榜制堿的反應方程式為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；

(4)二氧化氮中的氮元素化合價降低，尿素中的氮元素化合價升高， 氧元素化合價升高生成氧氣，所以 N2和O2為氧化產(chǎn)物，該反應中轉(zhuǎn)移16個電子，所以當0.15mol二氧化氮反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA；

(5) 根據(jù)電荷守恒，c(NH4+) + c(H+)+c(Na+)= c(OH-) + c(Cl-)，因為溶液呈中性，所以c(H+)= c(OH-)， 因此可以得出c(NH4+)+c(Na+) =c(Cl-)，氯化銨溶液中的物料守恒為：c(NH4+) + c(NH3H2O) = c(Cl-)，所以c(Na+)=c(NH3H2O)。