Question

已知：Fe²⁺結(jié)合S^2-的能力大于結(jié)合OH^-的能力，而Al³⁺則正好相反，I₂的氧化性比S強(qiáng)。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

A．Fe₂S₃和 Al(OH)₃            B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃ 

C．FeS、Al(OH)₃ 和S          D．Al₂S₃、FeS和S

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃溶液中加過量KI，先是Fe₂(SO₄)₃與KI兩鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，反應(yīng)完后溶液中含大量Fe²⁺、Al³⁺、I₂，再加入Na₂S后，由于S^2-+H₂O HS^-+OH^-。在Na₂S溶液中，有大量S^2-、OH^-，依題意知，F(xiàn)e²⁺結(jié)合S^2-能力強(qiáng)，兩鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，形成FeS沉淀，F(xiàn)e²⁺+S^2-=FeS↓；Al³⁺結(jié)合OH^-能力強(qiáng)，形成Al(OH)₃沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓，或理解為Al³⁺與S^2-發(fā)生雙水解反應(yīng)：3Na₂S+AlCl₃+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑+6NaCl；但由于I₂的存在發(fā)生：I₂+S^2-=S↓+2I^-或I₂+H₂S=S↓+2HI，所以最終得到的沉淀是FeS、Al(OH)₃和S的混合物,故選擇D選項。

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；氧化還原反應(yīng)