Question

【題目】Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案．

（1）A是______B是_______

（2）操作Ⅱ是_____操作Ⅲ是______。

Ⅱ.松花蛋于明朝初年問(wèn)世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。

（1）腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有(不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng))___________________、_____________________。

（2）松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過(guò)濾后，濾液中肯定含有的溶質(zhì)為________和_______，可能含有的溶質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)下表的實(shí)驗(yàn)方案，探究(2)所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若出現(xiàn)白色沉淀	濾液中含Ca(OH)2
	若無(wú)白色沉淀	濾液中無(wú)Ca(OH)2
②取少量濾液，________	若出現(xiàn)________	濾液中含Na2CO3

Answer 1

【答案】 Fe H2SO4 過(guò)濾 蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶 CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH NaCl NaOH 加入足量的鹽酸 氣泡

【解析】I．工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，A為Fe，操作I為過(guò)濾，則E中主要含硫酸亞鐵，C中含Cu、Fe，加入B為H2SO4，操作II為過(guò)濾，得到D為Cu，中主要含FeSO4，操作III為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，可得到FeSO47H2O，（1）通過(guò)以上分析知，A是Fe、B是H2SO4；（2）通過(guò)以上分析知，II是過(guò)濾、III是蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾；

Ⅱ.（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水發(fā)生：CaO+H2O= Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2與純堿發(fā)生：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（2）配料中的食鹽和生成的NaOH易溶于水，則濾液中含有NaCl和NaOH；（3）①Ca(OH)2易與K2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，滴加適量K2CO3溶液，如有白色沉淀，則說(shuō)明濾液中含有Ca(OH)2，否則無(wú)Ca(OH)2；②Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氣體，取少量濾液，加入鹽酸，如有氣泡生成，則說(shuō)明含有Na2CO3，故答案為：②加入足量的鹽酸；氣泡。