某有機(jī)物分子式為C4H8N2O3，在一定條件下水解只得產(chǎn)物A，A既有酸性又有堿性．
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）在有機(jī)物中，既有酸性又有堿性的是氨基酸，說(shuō)明A是含有肽鍵有機(jī)物，水解以后可以生成氨基酸；
（2）羧基可以和強(qiáng)堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，生成羧酸鈉鹽和水，據(jù)此書寫方程式．
解答： 解：（1）有機(jī)物分子式為C4H8N2O3，在一定條件下水解只得產(chǎn)物A，則A是氨基酸，有機(jī)物是2分子A縮合得到的含有肽鍵的有機(jī)物，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H2N-CH2-COOH，故答案為：H2N-CH2-COOH；
（2）氨基酸中的羧基可以和強(qiáng)堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，生成羧酸鈉鹽和水，即H2N-CH2-COOH+NaOH→H2N-CH2-COONa+H2O，
故答案為：H2N-CH2-COOH+NaOH→H2N-CH2-COONa+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí)，注意官能團(tuán)決定物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1；2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H2，則△H1
 
△H2
（2）在298K、100kPa時(shí)，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2的關(guān)系是：△H3=
 

（3）消除氮氧化物的污染對(duì)環(huán)境至關(guān)重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定條件下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化碳做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol
      N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.2KJ/mol
      H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
      H2 （g）+F2 （g）=2HF （g）△H=-269kJ/mol
（1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟氣生成氟化氫和氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會(huì)不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．

（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式：
 
．最適宜的收集方法是
 
（如圖1）
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和 燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所2示．實(shí)驗(yàn)室用小銅粒做實(shí)驗(yàn)，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒進(jìn)行，這絲狀材料的成分可以是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．鐵   B．鋁   C．玻璃   
用絲狀材料包裹的原因是
 
．
（3）將圖2中分液漏斗的活塞打開(kāi)，使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中看到
 
色氣體．原因是（填化學(xué)方程式）：
 
．
（4）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖3所示制取NO的裝置．
在帶有銅絲的塞子插入硝酸的同時(shí)拔去左邊的塞子，反應(yīng)發(fā)生，再過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止，其原因是
 
．
（5）在反應(yīng)結(jié)束后右管上端可以看到有一段無(wú)色氣體，為了驗(yàn)證該氣體為NO，能否將帶銅絲的塞子拔去？
 
（能、不能），理由是
 
．
（6）若帶銅絲的塞子不拔去，將左管的塞子塞上后，只需一個(gè)簡(jiǎn)單的操作即可驗(yàn)證無(wú)色氣體為NO，該操作是
 
；過(guò)一段時(shí)間后，氣體顏色慢慢變淺，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl- 藍(lán)色
[CuCl4]2-+4H2O黃色現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫出一種可采用的方法：
 
．
（3）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
試回答下列問(wèn)題：
 （1）若起始時(shí)c（CO）=2 mol?L-1，c（H2O）=3 mol?L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

80℃時(shí)，將0.4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）?mB（g）隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
c（mol/L）		020406080100
c（A）0.200.140.10cde
c（B）0.000.12b0.220.220.22
（1）m=
 
，表中b
 
c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來(lái)一半，平衡時(shí)B的濃度
 
0.44mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
（保留1位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
 
．
①A的轉(zhuǎn)化率越高②B的產(chǎn)量越大③A與B的濃度之比越大④正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al（SO4）3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵，其工藝如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O       
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
 
；
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟一：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步驟二：用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL
步驟三：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟四：過(guò)濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為
 
（寫出計(jì)算過(guò)程）；
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其變化趨勢(shì)的原因可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，反應(yīng)S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=-5016kJ/mol，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
                   橙黃色          鮮紅色．
A、溫度不變，增大容器的體積，液體的顏色變淺
B、溫度不變，減少容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低
C、壓強(qiáng)不變，升高溫度，液體的顏色變淺
D、體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D的同時(shí)放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體．

（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍
 
．
（2）寫出D、E的化學(xué)式：D
 
、E
 

（3）寫出E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出F溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：
 
離子方程式為
 
．

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