在H2S+2OH-=S2-+2H2O的離子反應中，OH-所代表的是（硫化銅難溶于水）（   ）

A．KOH         B．Cu(OH)2        C．Mg(OH)2        D．NH3·H2O

A


解析:

OH-來自易電離的堿液如KOH溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應用．
Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如圖1所示：

某研究小組查閱資料得：
BaSO4（s）+4C（s）
 高溫 
.
 
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1       ①
BaSO4（s）+2C（s）
 高溫 
.
 
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉．該反應的離子方程式是
H2S+2OH-═2S2-+H2O
H2S+2OH-═2S2-+H2O
．S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O
高溫
H2S+OH-
（2）反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=
+172.5 kJ?mol-1
+172.5 kJ?mol-1
．
（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個
①從原料角度看，
使BaSO4得到充分的還原，提高BaS的產(chǎn)量
使BaSO4得到充分的還原，提高BaS的產(chǎn)量
；
②從能量角度看，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．
（4）該小組同學想對BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示．
該小組同學提出以下四種觀點：
①當向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀
完全，則此時SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
④d點無BaSO4沉淀生成
其中正確的是
④
④
（填序號）．
Ⅱ．某燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖3所示，電池總反應可表示為2H2+O2═2H2O．
請回答：
（5）H+由
a
a
極通過固體酸電解質傳遞到另一極（填a或者b）．
（6）b極上發(fā)生的電極反應是
O2+4e-+4H+═2H2O
O2+4e-+4H+═2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、氫硫酸的電離方程式：H2S?2H++S2-B、硫化鈉水解的離子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-C、水的電離方程式：2H2O?H3O++OH-D、NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在H2S+2OH-=S2-+2H2O的離子反應中，OH-所代表的是(硫化銅難溶于水)


  1. A.
    KOH
  2. B.
    Cu(OH)2
  3. C.
    Mg(OH)2
  4. D.
    NH3·H2O

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