Question

把3體積NO₂依次誦討①NaHCO₃溶液（飽和），②濃H₂SO₄，③Na₂O₂后（假設(shè)每一步的反應(yīng)都是充分的），再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是

1. A.
   1體積NO
2. B.
   1體積NO₂和0.5體積O₂
3. C.
   0.25體積O₂
4. D.
   體積的NO

Answer 1

C
分析：假定為3molNO₂，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成1molNO、2molHNO₃，再發(fā)生反應(yīng)：HNO₃+NaHCO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O，生成2molCO₂，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為1molNO、2molCO₂及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為1molNO、2molCO₂，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑、2NO+O₂=2NO₂，從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5molO₂、1molNO₂，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，據(jù)此計算解答．
解答：假定為3molNO₂，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成1molNO、2molHNO₃，再發(fā)生反應(yīng)：HNO₃+NaHCO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O，生成2molCO₂，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為1molNO、2molCO₂及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為1molNO、2molCO₂，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑，生成1molO₂，再發(fā)生反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂，1molNO消耗0.5molO₂，生成1molNO₂，故從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5molO₂、1molNO₂，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，1molNO₂消耗O₂為1mol×=0.25mol，故最終剩余的氧氣為0.5mol-0.25mol=0.25mol，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故最終收集到的氣體是0.25體積的O₂，
故選C．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，題目涉及的反應(yīng)較多，計算量較大，需要學生細心計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．