Question

18．圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸13.6mL．
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H₂SO₄后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
（4）某同學用固體Na₂CO₃QUOTE配制500mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液的過程如圖2所示：你認為該同學的錯誤步驟有B．
A.1處            B.2處           C.3處           D.4處

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；
（3）根據(jù)實驗操作對c=$\frac{n}{V}$的影響判斷各選項對配制的溶液濃度的影響；
（4）稱量的Na₂CO₃固體的質(zhì)量錯誤；定容時應平視刻度線．

解答 解：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，由于無220mL容量瓶，故應選擇250mL容量瓶，則配制出250mL溶液，
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則有：xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x=13.6mL，
故答案為：13.6；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．由提供的儀器可知還需要儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）A．用量筒量取濃硫酸時俯視，則所量取的濃硫酸的體積偏小，則濃度偏低，故A錯誤；
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，則溶液濃度偏高，故B正確；
C．量取濃H₂SO₄后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所取的濃硫酸的體積偏大，則濃度偏高，故C正確；
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，則濃度偏低，故D錯誤；
E．容量瓶不干燥對所配溶液的濃度無影響，故E錯誤；
F．定容時，俯視容量瓶刻度線，則溶液體積偏小，則濃度偏大，故F正確．
故選BCF；
（4）所需要的Na₂CO₃固體的質(zhì)量m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g，而不是5.3g；定容時不應該仰視，而用與刻度線平視，故選B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．