Question

對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH⁺+A^―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

請回答下列各題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？_______________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K₁:K₂:K₃≈1:10^―5:10^―10 ，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：________________________。

 

Answer 1

【答案】

K ==                 （1分）

（1）增大 （1分）

（2）K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強 （2分）

（3）H₃PO₄（1分）   HPO₄^2― （1分）

（4）上一級電離產(chǎn)生的H⁺對下一級電離有抑制作用 （2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)電離常數(shù)的定義式和電離方程式可得出電離平衡常數(shù)表達式。

（1）因為弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，所以溫度升高，K值增大。

（2）K值越大，電離平衡向右進行的程度越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強。

（3）K值越大，酸性越強，根據(jù)題目所給表中的數(shù)據(jù)，H₃PO₄ 的電離常數(shù)最大，所以酸性最強，  HPO₄^2― 的電離常數(shù)最小，酸性最弱。

（4）上一級電離產(chǎn)生H⁺，對于下一級電離，相當(dāng)于增加了生成物濃度，對電離起到了抑制作用。

考點：本題考查電離常數(shù)表達式、電離常數(shù)的意義、電離平衡的移動、弱酸強弱的判斷。