1．含有一個雙鍵的烯烴，和氫氣加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，則此烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．5種C．7種D．8種

分析 由烯烴和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，判斷碳碳雙鍵的位置可確定烯烴的種類，注意C原子最多形成4個共價鍵的特點，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均含有原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在C=C的位置，該烷烴中能形成雙鍵鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和4之間、3和5之間、5和6之間、6和7之間（6和9）、7和8之間（9和10），故該烯烴共有7種，故選C．

點評 本題考查了加成反應(yīng)的運用以及同分異構(gòu)體的書寫，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)防止重寫、漏寫，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某學(xué)生計劃用12mol•L-1的濃鹽酸配制0.10mol•L-1的稀鹽酸450mL．回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為4.2 mL．
（2）量取濃鹽酸時應(yīng)選用的量筒規(guī)格為D．
A．1000mL      B．500mL           C． 100mL          D．10mL
（3）配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶和試劑瓶．
（4）下列配制的溶液濃度偏高的是A
A．用量筒量取濃鹽酸時仰視
B．容量瓶定容時，仰視容量瓶刻度線
C．容量瓶中加水超過刻度線，吸出一部分水
D．搖勻后液面下降，補充水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：

步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反應(yīng)的AgCl]．取出鋁片，過濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲線如圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色）．實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①稱取2.000g制備的需要樣品，加水溶解，定容到100mL溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色．
③重復(fù)②的操作兩次，所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將下列各種物質(zhì)分別與溴水混合，并振蕩，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液分層且溴水層幾乎無色的是（　�。�
A．乙酸B．乙烯C．乙醇D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+HO-NO2 $→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實現(xiàn)了變廢為寶的夢想，其生產(chǎn)原理可在實驗室中模擬如下，請根據(jù)要求填空：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B裝置的三種功能是①控制氣流速度，②干燥混合氣體，③均勻混合氣體；
（3）設(shè)$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥4；
（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有油珠附著，寫出生成產(chǎn)物中分子量最大的物質(zhì)的化學(xué)方程式CH4+4Cl2→CCl4+4HCl；
（5）D裝置的作用是BCD（填編號）；
A．收集氣體  B．吸收氯氣
C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
（6）D裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從中分離出鹽酸的最佳方法為分液；該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為①②（填編號）．
①CH4　②CH3Cl�、跜H2Cl2�、蹸HCl3　⑤CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等．A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）．
請回答下列問題：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填對應(yīng)的元素符號）．
（2）A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子符號為NH4+．
（3）C、D兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是Na2O或Na2O2．
（4）E、F兩種元素中非金屬性較強的是Cl，能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實是高氯酸的酸性比硫酸的酸性強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．
（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是鋰、鈉、鉀的活動性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強），燒杯c（填字母）中的反應(yīng)最劇烈．
（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．
乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：HNO3；B：CaCO3； C：Na2SiO3（或K2SiO3）．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
（3）該裝置存在著某個缺陷，改進(jìn)的方法是在B、C之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．芳香族化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知：
$\stackrel{酸性高錳酸鉀}{→}$
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯；D中官能團(tuán)名稱：羧基；E屬于飽和烴（填“飽和烴”或“不飽和烴”）．
（2）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A→C的化學(xué)方程式為．
（4）A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．

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同步練習(xí)冊答案