由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是                                          （    ）

①純凈物  ②混合物  ③單質(zhì)  ④化合物  ⑤金屬⑥非金屬  ⑦酸  ⑧堿  ⑨鹽  ⑩氧化物

A.①③⑤⑦⑨        B.②④⑥⑧⑩     C.①③            D.全部

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（附加題）R、Q、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Q元素在自然界中組成的化合物種類最多；Y原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3：4；R與Y、Z與Y均可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物．據(jù)此回答：
（1）由R、X、Y三種元素可組成多種化合物，寫出兩種常見的不同類型的化合物的化學(xué)式
HNO3
HNO3
、
NH4NO3
NH4NO3
．
（2）在Q和X組成化合物 （QX）2中，Q、X原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則（QX）2的電子式是
．
（3）已知R與Q可組成化合物甲，R與Y可組成化合物乙，其中一個(gè)甲分子有10個(gè)電子，而一個(gè)乙分子有18個(gè)電子．
①甲的結(jié)構(gòu)式是
；乙分子中共價(jià)鍵數(shù)是
3
3
．
②甲是一種重要的能源，通常狀況下，1mol甲在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，放出890kJ的熱，若此時(shí)燃燒40g的甲，產(chǎn)生的熱量是
2225
2225
kJ．
③在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)．當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol，該反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O
2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：
．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為
共價(jià)
共價(jià)
鍵（填“離子”或“共價(jià)”，下同）．A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為
離子
離子
化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
．
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
Na＞N＞O＞H
Na＞N＞O＞H
（用元素符號(hào)表示）．
（5）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性
弱
弱
于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．己知1個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)．
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請(qǐng)回答下列問題：
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學(xué)式為
 
，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H+）由大到小的順序是
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+3O2=2N2+6H2O，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
，溶液中OH-向
 
極移動(dòng)（填“正“或“負(fù)“）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3mol-L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．
③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用如圖2所示的
 
（填裝置代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是：① 純凈物；② 混合物；③ 單質(zhì)；④ 化合物；⑤ 金屬；⑥ 非金屬；⑦ 酸；⑧ 堿；⑨ 鹽。

A．① ③               B．① ③ ⑤ ⑦ ⑨    C．① ② ④ ⑦ ⑧ ⑨    D．全部

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