某種元素原子的質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．由已知信息可得NA＝

B．W g該原子的物質(zhì)的量一定是mol

C．W g該原子中含有個(gè)該原子

D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g


答案　D

解析　一個(gè)12C的真實(shí)質(zhì)量為b g，NA個(gè)12C的質(zhì)量為12 g，A項(xiàng)正確；該原子的摩爾質(zhì)量為aNA g·mol－1，W g該原子的物質(zhì)的量為 mol，B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)A1型密堆積與A3型密堆積的說(shuō)法中正確的是(　　)

A．A1型密堆積是最密堆積，A3型密堆積不是最密堆積

B．兩者都是最密堆積，其中A3型密堆積是一、三、五……各層球心重合，二、四、六……各層球心重合；A1型密堆積是四、五、六各層球心分別和一、二、三層各球心重合

C．原子晶體一般都采用A1型密堆積或A3型密堆積

D．只有金屬晶體才可能采用A1型密堆積或A3型密堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。以下是制備它的一種配方中含有的兩種物質(zhì)：

（1）甲中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___________。

（2）下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是______(填標(biāo)號(hào))。

a.溴的CCl4溶液                      b.石蕊試液

c.酸性KMnO4溶液

（3）甲和乙兩種物質(zhì)均能發(fā)生的反應(yīng)類型是______(填標(biāo)號(hào))。

a.取代反應(yīng)          b.加成反應(yīng)          c.酯化反應(yīng)

d.加聚反應(yīng)          e.水解反應(yīng)          f.氧化反應(yīng)

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①乙與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)_____________________；

②甲與NaOH溶液共熱的反應(yīng)______________________；

③由甲生成高分子化合物的反應(yīng)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA(　　)

(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA(　　)

(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA(　　)

(4)25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)

A．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

B．含有58.5 g氯化鈉的溶液中含有NA個(gè)氯化鈉分子

C．在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H的個(gè)數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA

C．常溫常壓下，22.4 L NH3約含有NA個(gè)NH3分子

D．一定條件下6.4 g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

(1)混合氣體的密度是________________________________________________________________________。

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________________________________________________________________________。

(3)CO2和CO的體積之比是________________________________________________________________________。

(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是________________________________________________________________________。

(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是________________________________________________________________________。

(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________________________________________________________。

(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是________________________________________________________________________。

(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空

(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體1.8 g________。

(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱取膽礬8.0 g________。

(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒________。

(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)________。

(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。

(7)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。

(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線________________________________________________________________________。

(9)定容時(shí)仰視刻度線________。

(10)定容搖勻后少量溶液外流________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問(wèn)題。

A的原子中只有一個(gè)電子層且只含1個(gè)電子；B的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D的原子第三電子層上有8個(gè)電子，第四電子層上只有1個(gè)電子；E原子的外圍電子排布式為3s23p6。

(1)寫(xiě)出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)：________________________________。

(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨＋，可通過(guò)________反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)；檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦－，通常所用的試劑是__________和__________。

(3)寫(xiě)出E的元素符號(hào)________，要證明太陽(yáng)上是否含有E元素，可采用的方法是______。

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