Question

胃酸過多是常見的胃�。�下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要：
甲：①白色結晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；
③患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
實驗結論：
（1）請你推測：甲中含有的主要化學成份是

 

（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是

 

（填化學式）．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：

 

．寫出乙和氫氧化鈉反應的化學反應方程式：

 

．

Answer 1

分析：（1）甲灼燒火焰為黃色，說明含有鈉元素，受熱能分解，且能與胃酸反應生成氣體，可說明甲為碳酸氫鈉，乙中物質可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用，則乙中含有的主要物質為氫氧化鋁；
（2）甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，和鹽酸反應生成氯化鋁和水．

解答：解：（1）由信息可知，該物質能分解，水解顯堿性，與酸反應生成二氧化碳，則甲中主要物質為碳酸氫鈉，其化學式為NaHCO₃；乙中物質可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用，則乙中含有的主要物質為氫氧化鋁，其化學式為Al（OH）₃，故答案為：NaHCO₃；Al（OH）₃；
（2）甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題以鈉、鋁的化合物為載體考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應及物質的性質是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．