8．在硫酸銅溶液中加入一定量的鐵片，充分反應(yīng)后鐵片的質(zhì)量增加了0.4g，求析出銅的質(zhì)量是多少克？

分析 鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，生成的銅附著鐵片上，而消耗鐵的質(zhì)量小于生成銅的質(zhì)量，因此鐵片質(zhì)量增加；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)鐵片質(zhì)量增加量可計(jì)算出生成銅的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)析出銅的質(zhì)量為x，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  鐵片質(zhì)量增加
56           64   64-56=8
             x     0.4g
則：$\frac{64}{x}$=$\frac{8}{0.4g}$，解得：x=3.2g
答：析出銅的質(zhì)量是3.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，明確反應(yīng)前后質(zhì)量不會(huì)的原因?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol
C．1mol氧氣約含6.02×1023個(gè)O2
D．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2
（1）試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子失電子．
（3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA時(shí)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為4.48L．
（4）Cl2用途廣泛，寫(xiě)出其生產(chǎn)漂白液對(duì)應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．海洋是地球生命的搖籃，她為地球生命提供了水循環(huán)，為地球儲(chǔ)存能量，吸收、分解地球生命排出的各種物質(zhì)，使地球適合生命的存在，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．海水蒸發(fā)→云→降水，這是地球水循環(huán)的過(guò)程，該過(guò)程主要是物理變化
B．海水中所含的常量元素大部分以鹽的形式存在，其中含量最高的鹽是氯化鈉
C．海洋是化學(xué)元素的集散地，元素周期表所有的元素在海水中都能找到
D．由海水制備鎂、氯、溴、碘等單質(zhì)均需要涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a mol Na2O2中含有的離子數(shù)為4aNA
B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氟化氫，其分子數(shù)為0.1NA
D．28g N2和N4的混合氣體中含有原子個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若將該試管B中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液恢復(fù)顏色．
（2）通過(guò)試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以證明SO2是酸性氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）
（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C試管口處的棉團(tuán)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W原子與X原子最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等．Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，XW3氣體能使酚酞溶液變紅．下列說(shuō)怯正確的是（　�。�
A．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞YB．陽(yáng)離子的氧化性：W＞Y
C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞XD．Y、Z離子均能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g•mol-1）等新型凈水劑代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原Cl-和Fe3+．
（1）①高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式NaCl．
②Na2FeO4之所以能凈水，除它本身具有強(qiáng)氧化性外，另一個(gè)原因可能是高鐵酸鈉的還原產(chǎn)物Fe3+能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，從而凈水．
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59°C，沸點(diǎn)為11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖1所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)回答：
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計(jì)；B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置為冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽，理由是因?yàn)槎趸瘸叵聻闅怏w不能凝結(jié)為液體，降溫使二氧化氯液化．
③該裝置按②補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C（填“A”“B”或“C”），請(qǐng)?jiān)趫D2中方框中畫(huà)出該裝置改正后的正確的裝置圖．
④ClO2很不穩(wěn)定，需要隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．當(dāng)藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，可以判斷此滴定操作到達(dá)終點(diǎn)；由以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒劑的消毒效率最小的是Na2FeO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障．下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是（　　）
A．保存FeCl2溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵
B．常溫下，濃硝酸可以用鐵罐車(chē)貯運(yùn)
C．可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
D．除去CO2中混有的HCl，可通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗瓶

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