【題目】分子式為C4HCl9的有機物共有 ( )
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]2016年9月南開大學學者首次測試了一種新型鋅離子電池,該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì),用有陽離子型缺陷的ZnMn2O4為電極,成功的獲得了穩(wěn)定的大功率電流。
(1)寫出Mn原子基態(tài)核外電子排布式 。
(2)CF3SO3H是一種有機強酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常用 CS2、IF5、H2O2等為主要原料制取。
①1molCF3SO3H分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 mol。
②H2O2分子中O原子的雜化方式為 。與CS2互為等電子體的分子為 。
③IF5遇水完全水解生成兩種酸,寫出相關(guān)化學方程式: 。
(3)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2,該晶胞中S2-的配位數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值,某實驗小組進行實驗,步驟如下:
①稱取1.260g草酸晶體,配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi),再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,當_______時,滴定結(jié)束。
④記錄數(shù)據(jù),重復實驗。整理數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問題:
(1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱);步驟③滴定過程中,盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。
(2)該反應原理的離子方程式為___________________________________;
(3)請將步驟③補充完整_________________________________________;
(4)根據(jù)數(shù)據(jù),計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L,x=____________;
(5)若滴定終點讀數(shù)時俯視液面,則x值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為:
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時,放出熱量最少的是( )
A. H2(g) B. CO(g)
C. C8H18(l) D. CH4(g)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】50mL0.55mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,尚缺少一種玻璃儀器,這玻璃儀器名稱是_________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________。
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應熱數(shù)值___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱 ________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(6)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為2.2℃ 3.5℃ 3.3℃,則最終代入計算式的溫差均值為______。已知溶液的比熱容4.18J /(g.℃),計算中和熱ΔH=_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是
A. 用 25mL 量筒量取 12.36mL 鹽酸
B. 用托盤天平稱量 8.75g 食鹽
C. 用 500mL 的容量瓶配制 450mL 溶液
D. 用 50mL 蒸餾燒瓶盛裝 40mL 溶液進行蒸餾實驗
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知固體Na2SO3受熱易分解,實驗流程和結(jié)果如下:
氣體Y是一種純凈物,在標準狀況下的密度為1.518g·L-1、請回答:
(1)氣體Y分子的電子式___,白色沉淀的化學式_______。
(2)該流程中的Na2SO3受熱分解的化學方程式__________。
(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加水溶解后與稀鹽酸反應,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式____________(不考慮空氣的影響)。
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