Question

（9分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):

A、NaOH + HCl = NaCl + H2O

B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A、_________， B、__________

（選擇“能”或“不能”）；

（2）如果不能,說明其原因_______________________________________________；

（3）如果可以, 則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式,電解質(zhì)溶液：

負(fù)極材料________，電極反應(yīng)式_______________，電解質(zhì)溶液____________；

正極材料________，電極反應(yīng)式_______________。

Answer 1

（1）不能、能

（2）因?yàn)樵摲磻?yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子的轉(zhuǎn)移

（3）Cu Cu-2e－＝Cu2＋ FeCl3 或氯化鐵

C或Pt等 2Fe3＋+2e－＝2Fe2＋

【解析】

試題分析：

（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，只有氧化還原反應(yīng)才有電子的轉(zhuǎn)移，而（A）為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，（B）為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池；

（2）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A）為非氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，故不能設(shè)計(jì)成原電池；

（3）在2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應(yīng)中，F(xiàn)eCl3被還原，為正極反應(yīng)，可用碳棒作正極，電極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+，Cu被氧化，為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)為 Cu-2e-=Cu2+，選取參加還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液為原電池的電解質(zhì)溶液。

考點(diǎn):考查原電池的工作原理、原電池的設(shè)計(jì)

點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池的工作原理、原電池的設(shè)計(jì)，難度不大。要理解原電池的工作原理，并學(xué)會(huì)根據(jù)題目所提供的化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)出合理的原電池。