【題目】已知:T℃時,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法錯誤的是
A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線
B. T℃時,向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和,溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=
C. d點表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)
D. T℃時,向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液,CaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀
【答案】C
【解析】A. 由Ksp(CaSO4)=4.90×10-5得c(Ca2+)c(SO42-)=4.90×10-5,兩邊取負對數(shù)得:-lgc(Ca2+)- lgc(SO42-)=5-lg4.9,曲線在pN軸和pM軸上截距相等為5-lg4.9,與圖中最接近的曲線為a,所以A正確;B. 在二者飽和溶液中,Ksp(CaCO)與Ksp(PbCO3)在計算中使用相同的c(CO32-),所以,所以B正確;C. 由A知曲線b為Ksp (CaCO3)=2.8×10-9曲線,d點表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)>c(CO32-),所以C錯誤;D. 因為Ksp (CaCO3) < Ksp(CaSO4),所以當CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液后,Qc> Ksp (CaCO3),則CaSO4沉淀逐漸溶解,CaCO3沉淀逐漸生成,所以D正確,故選擇C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2011年,麻省理工學院科研團隊研發(fā)出一種人造樹葉,它將一片半導體材料夾在兩層特殊的催化劑的中間。若將人造樹葉整體浸泡在溶液中,當光照在人造樹葉上,就會分解水生成H2和O2,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)人造樹葉說法正確的是
A. 該裝置最終將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. Ni、Mo、Zn基催化劑極為陽極,發(fā)生氧化反應
C. 可以將人造樹葉浸泡在堿性溶液中
D. 鈷基催化劑上發(fā)生反應:2H2O-4e-=4H++O2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組在相同條件下,將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯,并敞口存放于空氣中,燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如下表,回答下列問題。
(1)下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是_________(填字母序號)。
圖中表示氧原子,表示氫原子)
(2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象,寫出該反應的化學方程式___________________。
(3)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑,可選擇上表中的__________________(填溶質(zhì)的化學式)。
(4)將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后,最終得到2.26g晶體(已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g),則該溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(5)為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化,該小組開展如下探究。
①甲同學猜想濃度可能會變大,理由是_______________________。
②為驗證甲同學的猜想是否正確,設(shè)計實驗方案:_________________________。
(6)乙同學取20%的氫氧化鈉溶液20.00g,敞口放置一段時間后部分變質(zhì),得到18.80g溶液,_________(填“能”或“不能”)計算所得溶液中溶質(zhì)組成。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左右兩室體積相同,左室充入一定里NO,右室充入一定量O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞,使NO與O2充分反應,下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4) ( )
A.反應前后左室的壓強相同
B.開始時左右兩室中的分子數(shù)相同
C.反應后容器內(nèi)的密度與反應前的相同
D.反應后容器內(nèi)無O2存在
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為1mol甲燒在足量的氧氣中燃燒生成CO2(g)和H2O(g)時的能量變化示意圖,由此圖分析得出的下列結(jié)論中錯誤的是()
A. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 甲烷的燃燒熱△H =-802kJ mol-1
C. 該反應的活化能為213kJ mol-1
D. 該反應的熱化學方程式為CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-802kJ mol-1
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 氯化銨溶液,加水稀釋時,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小
B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍:pH(HA) > pH(鹽酸)
C. 已知25℃時,HA的Ka=6.25×10—5,當pH為5.0時,HA溶液中 = 0.16
D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
【答案】D
【解析】A、加水稀釋時,促進銨根離子水解,所以銨根離子濃度減小的程度大,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小,選項A正確;B、0.1 mol·L-1的鹽酸(pH=1)和0.1 mol·L-1的弱酸HA(pH>1)溶液分別加水稀釋10倍后,鹽酸的pH=2,HA的pH>2,pH(HA) > pH(鹽酸),選項B正確;C、根據(jù)HA H++A-,Ka==6.25×10-5,故當溶液的pH為5.0時,c(H+)=10-5 mol·L-1,HA溶液中====0.16,選項C正確;D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析,某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),計算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),選項D錯誤。答案選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】有關(guān)鋅-稀硫酸-銅構(gòu)成的原電池的一些說法中,正確的是( )
A. 鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解
B. 銅片為負極,且銅片上有氣泡
C. 溶液中的H+移向銅極
D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】只用一種試劑鑒別下列物質(zhì),在橫線上填所加試劑的化學式或名稱.
(1)BaCl2 NaCl K2CO3
(2)CaCl2 NaNO3 H2SO4
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【題目】在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應:N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。
(1)該溫度下,該反應的平衡常數(shù)為___________,若溫度升高,K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時,以NO2表示的反應速率為________。
(3)25 min時,加入了________(填加入物質(zhì)的化學式及加入的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動。
(4)d點對應NO2的物質(zhì)的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L-1,理由是__________________________________________。
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