Question

【題目】已知H2+Cl22HCl，一定條件下，某H2和Cl2的混合氣體7.5 g 含有3.612×1023個(gè)原子，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大

B．反應(yīng)后所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L

C．反應(yīng)后所得氣體中H原子和Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：2

D．反應(yīng)后所得氣體可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：含有3.612×1023個(gè)原子的混合氣體的物質(zhì)的量═×=0.3mol，A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)前后氣體的摩爾質(zhì)量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==25g/mol＜29g/mol，所以反應(yīng)后所得氣體比相同狀況下空氣的密度小，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則其體積不變，則混合氣體的體積=V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故B正確；C．設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為x，氯氣的物質(zhì)的量為y，由x+y＝0.3，2x+71y＝7.5解得x＝0.2，y＝0.1，氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2：1，氫氣和氯氣都是雙原子分子，所以H原子和Cl原子個(gè)數(shù)之比為2：1，故C錯(cuò)誤；D．氫氣和氯氣的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.1mol，二者完全反應(yīng)氫氣有剩余，生成0.2molHCl，氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O知，氯化氫有剩余，故D錯(cuò)誤；故選B。