【題目】短周期主族元素WXY、Z的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pHl,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y B. 元素的非全屬性:Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價鍵 D. K、L、M中沸點最高的是M

【答案】C

【解析】

0.05mol/L丙溶液的pHl,可知丙為二元強酸,應(yīng)為H2SO4K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,且可生成H2SO4,則應(yīng)為SO2,可知乙為O2,LH2O,乙是常見的氣體,且與濃硫酸和甲反應(yīng)生成,可知甲為C,MCO2,則WH元素,XC元素,YO元素,ZS元素.

A項、同周期元素,原子半徑從左到右逐漸減小,CO,故A錯誤;

B項、同主族元素,從上到下非金屬性減弱,OS,故B錯誤;

C項、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成,只含共價鍵,故C正確;

D項、K、M常溫下為氣體,L為水,常溫下為液體,沸點最高,故D錯誤。

故選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為_____A生成B的反應(yīng)類型為_____。

2C的結(jié)構(gòu)簡式為_____

3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_____。

5)富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出____L CO2(標況);富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有____________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TMB由碳氫氮三種元素組成,其相對分子質(zhì)量為240,是一種新型指紋檢測的色原試劑,已在逐步取代強致癌物聯(lián)苯胺和其他致癌性的聯(lián)苯胺衍生物應(yīng)用于臨床化驗法醫(yī)檢驗刑事偵破及環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域。某研究小組欲利用燃燒法測定TMB的分子式(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)實驗裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)實驗裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管,其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________。

(2)將足量雙氧水置于a中,圓底燒瓶中裝入MnO2固體,按圖連接好裝置。

A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

②待B、D處導(dǎo)管口有均勻氣泡時,再點燃C處酒精燈,原因是______________________。

(3)裝置CCuO粉末的作用為_________________________________。

(4)該實驗___________(需要不需要”)尾氣處理,其原因是____________________。

(5)理想狀態(tài)下,將4.80gTMB樣品完全氧化,點燃C處酒精燈,實驗結(jié)束時測得D增加3.60g,E增加14.08g,則TMB的分子式為___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) H>0,反應(yīng)達到平衡時,下列說法不正確的是 ( 。

A. 若縮小容器的體積,則容器中氣體的顏色先變深后又變淺,且比原平衡顏色深

B. 若壓強不變,向容器中再加入一定量的N2O4,再次達到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變

C. 若體積不變,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡向逆反應(yīng)方向移動,再次平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低

D. 若體積不變,升高溫度,再次平衡時體系顏色加深

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )

A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I

D. 某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑,I2O5是一種重要的氧化劑,二者都是化學(xué)實驗室中的重要試劑。

(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1,O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ,則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段,貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2),k為常數(shù)。

①當溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時,c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示,則a=____。

c(SO32-)×103

3.65

5.65

7.65

11.65

V×106

10.2

24.4

44.7

103.6

②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1),R 為常數(shù),則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。

反應(yīng)階段

速率方程

k(297.0K)/k(291.5K)

富氧區(qū)

v= k·c(SO32-)·c(O2)

1.47

貧氧區(qū)

v= k·ca(SO32-)·cb(O2)

2.59

(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中,c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。

(4)利用I2O5可消除CO 污染,其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2) 隨時間t的變化曲線如圖所示。

①從反應(yīng)開始至a點時的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________

②b點時,CO 的轉(zhuǎn)化率為_____________。

③b點 和 d點 的 化學(xué) 平衡常數(shù):Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd,判斷的理由是_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是

A.氨水B.Cl2C.酒精D.NaCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬及其合金是生活中常見的材料,下列說法錯誤的是

A.銅制品表面的銅綠主要成分是CuCO3

B.生鐵、碳素鋼、合金鋼中都含碳元素

C.合金的熔點可以低于它的成分金屬

D.目前我國流通的硬幣是用合金材料鑄造的

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央A處,則原來H2O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案