Question

【題目】（1）等物質(zhì)的量的氧氣（O2）和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為___，所含的氧原子數(shù)之比為___，其相對(duì)分子量之比為___，其質(zhì)量之比為___；若O2和 O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為___，氧原子數(shù)之比___。

（2）一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況___。5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在該反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物___，被氧化與被還原的N原子個(gè)數(shù)之比為___。

Answer 1

【答案】1：1 2：3 2：3 2：3 3：2 1：1 N2 5：3

【解析】

（1）由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；氧氣含有原子數(shù)目為氧氣分子的2倍，臭氧分子含有氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍；由于氧原子質(zhì)量相等，二者質(zhì)量之比等于含有氧原子數(shù)目之比；O2和O3都由相同氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)相等，同溫同壓其密度之比相對(duì)分子質(zhì)量之比，以此解答該題；

（2）在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁�原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。

（1）由N=nNA可知，等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量，即所含的分子數(shù)之比為1：1；

氧氣含有原子數(shù)目為氧氣分子的2倍，臭氧分子含有氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子數(shù)目之比=2：3；

相對(duì)分子質(zhì)量之比為32：48=2：3；

由于氧原子質(zhì)量相等，二者質(zhì)量之比等于含有氧原子數(shù)目之比，即二者質(zhì)量之比為2：3；

O2和O3都由相同氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)相等，即含有氧原子數(shù)目之比為1：1，分子數(shù)之比為3：2；

（2）5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，銨根離子中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為氮?dú)庵械?/span>0價(jià)，共失去15個(gè)電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械?/span>0價(jià)，共獲得15個(gè)電子，用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；

銨根離子中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為氮?dú)庵械?/span>0價(jià)，生成N2，N2為氧化產(chǎn)物；

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3。被氧化與被還原的N原子個(gè)數(shù)之比為5：3。