Question

8．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示．已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）寫出n元素基態(tài)原子電子排布圖：．
（2）元素x氣態(tài)氫化物的分子式為H₂S，空間構型為V形．
（3）m與y所形成的化合物含極性鍵，屬非極性分子．（填“極性”或“非極性”）
（4）x位于周期表的第三周期，第ⅥA族；其原子結構示意圖為．
（5）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為，此物質屬于離子化合物．（填“離子”或“共價”）

Answer 1

分析 m、n、x、y四種主族元素，它們的原子序數(shù)總和為46，由它們在周期表里的相對位置可知，x、y不可能處于第四周期，因為第四周期中兩種主族元素的原子序數(shù)最小為19+20=39，m與n的原子序數(shù)之和小于46-39，m、n不可能處于第三周期，故m、n處于第二周期，x、y處于第三周期，令m的原子序數(shù)為a，則n、x、y的原子序數(shù)分別為a+1、a+10、a+11，則a+a+1+a+10+a+11=46，解得a=6，故m為C元素、n為N元素、x為S元素、y為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：m、n、x、y四種主族元素，它們的原子序數(shù)總和為46，由它們在周期表里的相對位置可知，x、y不可能處于第四周期，因為第四周期中兩種主族元素的原子序數(shù)最小為19+20=39，m與n的原子序數(shù)之和小于46-39，m、n不可能處于第三周期，故m、n處于第二周期，x、y處于第三周期，令m的原子序數(shù)為a，則n、x、y的原子序數(shù)分別為a+1、a+10、a+11，則a+a+1+a+10+a+11=46，解得a=6，故m為C元素、n為N元素、x為S元素、y為Cl元素，
（1）n為N元素，原子核外有7個電子，電子排布圖為，
故答案為：；
（2）x為S元素，對應的氫化物H₂S，分子中含有2個δ鍵，2個孤電子對，空間構型為V形，故答案為：H₂S；V形；
（3）m與y所形成的化合物為CCl₄，含極性鍵，分子為正四面體結構，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，
故答案為：極性；非極性；
（4）x為S元素，位于周期表的第三周期第ⅥA族；其原子結構示意圖為，故答案為：三；ⅥA；；
（5）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質為NH₄Cl，由銨根離子與氯離子構成，電子式為，屬于離子晶體，
故答案為：；離子．

點評 本題考查元素周期表、分子結構與性質、常用化學用語等，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，關鍵是確定元素所處周期推斷元素，注意理解同主族元素原子序數(shù)關系．