(12分)取含MnO2的軟錳礦17.4g與足量濃HCl反應(yīng)后，將生成的Cl2通入含22g NaBr（過量）的水溶液中，經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后，質(zhì)量減少了8.9g，剩余13.1g的殘渣。計算：

（1）生成 NaCl多少克？

（2）生成Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積多少升？

（3）軟錳礦含MnO2的質(zhì)量分數(shù)。

 

（1）11.7g（4分）   （2）2.24L（4分）    （3）50%（4分）

解析:本題可采用差量法進行計算。

（1）     2NaBr＋Cl2   ＝  2NaCl＋Br2     質(zhì)量減少

       2×103g  1mol   2×58.5g          89g

                 X         y             8.9g

所以x＝0.1mol， y＝11.7g

（2）根據(jù)（1）可知氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2、24L

（3）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

   87g                               1mol

   m                                 0.1mol

所以m＝8.7g

因此軟錳礦含MnO2的質(zhì)量分數(shù)為

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取含MnO2的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得5.6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），（MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
求 （1）這種軟錳礦石中MnO2的百分含量． 
（2）被氧化的HCl的質(zhì)量．

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(12分)取含MnO2的軟錳礦17.4g與足量濃HCl反應(yīng)后，將生成的Cl2通入含22g NaBr（過量）的水溶液中，經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后，質(zhì)量減少了8.9g，剩余13.1g的殘渣。計算：
（1）生成 NaCl多少克？
（2）生成Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積多少升？
（3）軟錳礦含MnO2的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)2》同步練習(xí)卷（解析版） 題型：計算題

取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L）計算：

（1）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)？

（2）被氧化的HCl為多少g？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年安徽宿州13校高二下學(xué)期期中聯(lián)考文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

(12分)取含MnO2的軟錳礦17.4g與足量濃HCl反應(yīng)后，將生成的Cl2通入含22g NaBr（過量）的水溶液中，經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后，質(zhì)量減少了8.9g，剩余13.1g的殘渣。計算：

（1）生成 NaCl多少克？

（2）生成Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積多少升？

（3）軟錳礦含MnO2的質(zhì)量分數(shù)。

 

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