將含有0.1 mol明礬〔KAl(SO4)2·12H2O〕的溶液和100 mL 2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合后，下列敘述正確的是（    ）

    A.反應(yīng)完畢后，液體仍然澄清

    B.溶液渾濁，沉淀物是BaSO4

    C.生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4

    D.溶液渾濁，沉淀物是Al(OH)3

   

解析：因?yàn)锳l3+—4OH-—Al，所以明礬中的Al3+和Ba(OH)2?溶液中的OH－恰好完全反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽溶液，而Ba2+與生成BaSO4沉淀不溶，溶液渾濁，故答案為Ｂ。

 答案：B


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將含有0.1 mol明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液和100 mL　2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合后，下列敘述正確的是

[　　]

A．

反應(yīng)完畢后，液體仍然澄清

B．

溶液渾濁，沉淀物是BaSO4

C．

生成0.1 mol　Al(OH)3和0.2 mol　BaSO4

D．

溶液渾濁，沉淀物是Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有0.1 mol明礬〔KAl(SO4)2·12H2O〕的溶液和100 mL 2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合后，下列敘述正確的是(    )

A.反應(yīng)完畢后，液體仍然澄清                             B.溶液渾濁，沉淀物是BaSO4

C.生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4         D.溶液渾濁，沉淀物是Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是____________(填序號)。

A.NiO2                B.Fe            C.Fe(OH)2             D.Ni(OH)2

(2)假如用此蓄電池分別用來電解以下兩種溶液，工作一段時間后都分別消耗0.36 g水，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。

①電解M(NO3)x溶液時某一極增加了a g M，則金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量的計算式為__________________(用“a、x表示)。

②電解含有0.1 mol CuSO4和0.1 mol NaCl的混合溶液100 mL,陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體_____________L；將電解后溶液加水稀釋至1 L，此時溶液的pH＝___________。

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