Question

7．氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品，是燃料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取．反應(yīng)原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：
+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
回答下列問題：
（1）A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中冷水應(yīng)從a（填“a”或“b”）處通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥笨的反應(yīng)器C中（內(nèi)有相當(dāng)于笨量1%的鐵屑作催化劑）．
加熱維持反應(yīng)溫度在40-60℃為宜，溫度過高回生成過多的二氯苯．
①對C加熱的方法時c（填序號）．
a．酒精燈加熱b．油浴加熱c．水浴加熱
②D出口的氣體成份有HCl、苯蒸汽和氯氣．
（3）C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗，堿洗以及食鹽干燥，才能蒸餾．
①堿洗之前要水洗的目的是洗去一部分無機物，同時為了減少堿的用量，節(jié)約成本．
②寫出用10%氫氧化鈉溶液堿洗時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H₂O等．
（寫兩個即可）
（4）上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一U型管，其內(nèi)置物質(zhì)是五氧化二磷或氯化鈣．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：

項目	二氯苯	尾氣	不確定苯耗	流失總量
苯流失量（kg/t）	13	24.9	51.3	89.2

則1t苯可制得成品為$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）

Answer 1

分析 （1）玻璃管B伸入液面下，裝置內(nèi)壓強過大時，可以用于平衡氣壓；采取逆流原理通入冷凝水；
（2）①反應(yīng)器C加熱控制反應(yīng)溫度在40-60℃，應(yīng)利用水浴加熱；
②由于苯易揮發(fā)，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，且有未反應(yīng)的氯氣，都會在D出口導(dǎo)出；
（3）②催化劑氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)，生成HCl會與氫氧化鈉反應(yīng)，溶解的氯氣也會與去氧化鈉反應(yīng)；
（4）A、C反應(yīng)器之間需要增添干燥裝置，干燥生成的氯氣，可以用五氧化二磷或氯化鈣等；
（5）根據(jù)苯的總流失量計算參加反應(yīng)的苯的質(zhì)量，再根據(jù)苯與氯苯質(zhì)量定比關(guān)系計算．

解答 解：（1）玻璃管B伸入液面下，裝置內(nèi)壓強過大時，可以用于平衡氣壓；采取逆流原理通入冷凝水，使冷凝管充滿冷凝水，充分冷卻，即冷凝水由a口流入，由b口流出，
故答案為：平衡氣壓；a；
（2）①反應(yīng)器C加熱控制反應(yīng)溫度在40-60℃，應(yīng)利用水浴加熱，故選：c；
②由于苯易揮發(fā)，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，且有未反應(yīng)的氯氣，D出口氣體中含有HCl、苯蒸汽、氯氣，
故答案為：苯蒸汽、氯氣；
（3）②催化劑氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)，生成HCl會與氫氧化鈉反應(yīng)，溶解的氯氣也會與去氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H₂O等；
（4）A、C反應(yīng)器之間需要增添U型管，干燥生成的氯氣，可以用五氧化二磷或氯化鈣等，
故答案為：五氧化二磷或氯化鈣；
（5）苯的總流失量為89.2Kg/t，故1t苯中參加反應(yīng)的苯的質(zhì)量為（1t-0.0892t），由苯與氯苯質(zhì)量之比為78：112.5，可知生成氯苯質(zhì)量為$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t，
故答案為：$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t．

點評 本題考查有機物制備實驗方案，涉及對裝置、操作與原理的分析評價以及化學(xué)計算等，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．