Question

下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　�。�

• A、H₃O⁺和OH^-
• B、CO和N₂
• C、HNO₂和 NO₂^-
• D、CH₃⁺和NH₄⁺

Answer 1

考點：“等電子原理”的應用

專題：原子組成與結構專題

分析：粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．

解答： 解：A、H₃O⁺的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH^-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤；
B、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N₂的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤；
C、HNO₂的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×2=24，電子數(shù)為24，NO₂^-的質(zhì)子數(shù)為7+8×2=23，電子數(shù)為23+1=24，電子數(shù)相同，故C錯誤；
D、CH₃⁺的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為9-1=8，NH₄⁺的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，電子數(shù)不同，故D正確．
故選：D．

點評：本題主要考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計算是解答的關鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)．