【題目】有機物A是某種藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于有機物A的說法正確的是

A. A既可發(fā)生氧化反應,又可發(fā)生加成反應

B. A可使酸性KMnO4溶液褪色,不可使溴的CCl4溶液褪色

C. A苯環(huán)上的一氯代物同分異構(gòu)體有2種

D. A的分子式為C16H16O3

【答案】A

【解析】

有機物A,分子式為C16H14O3,其中有3種官能團,羧基、碳碳雙鍵、羥基。碳碳雙鍵發(fā)生氧化反應、加成反應、可以使高錳酸鉀溶液褪色,也可以使溴的CCl4溶液褪色。羥基可以發(fā)生氧化反應,也可以使高錳酸鉀溶液褪色;苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應。分子有1橫向的對稱軸,將分子分成上下兩個部分,苯環(huán)上的一氯代物有4種。

A.該分子只含C、H、O,可以燃燒,屬于氧化反應,碳碳雙鍵、羥基也可以發(fā)生氧化反應,苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應,A項正確;

B. 碳碳雙鍵、羥基可以使高錳酸鉀溶液褪色,碳碳雙鍵可以使溴的CCl4溶液褪色,B項錯誤;

C.分子有1橫向的對稱軸,將分子分成上下兩個部分,苯環(huán)上的一氯代物有4種,C項錯誤;

D.有機物A的不飽和度為10,分子式為C16H14O3,D項錯誤;

本題答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物與我們的生活息息相關(guān)。下列說法正確的是

A. 鹵代烴C3H7Cl有三種同分異構(gòu)體

B. 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

C. 棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素

D. 結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】250C時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)pH 的關(guān)系如圖7 所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A. pH="5." 5 的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

B. W 點所表示的溶液中: c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)

C. pH =" 3." 5 的溶液中: c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D. W 點所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應: 2SO2(g)O2(g)2SO3(g);△H<0

某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是

Ⅰ II III

A. I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. III研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. III研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A. I是鹽酸,是醋酸

B. 溶液的導電性a>b>c

C. a、b、c三點KW的數(shù)值相同

D. 稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)該學生的實驗操作如下:

A.用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL,注入錐形瓶中,加入2滴酚酞;

B.用待測定的溶液潤洗堿式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下酸式滴定管用標準液的潤洗后,將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶,再重復操作2

G.把錐形瓶放在滴定管下面,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是___________

(2)用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_________________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________變?yōu)?/span>________,即到達滴定終點。

(3)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________

A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(4)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如下圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(5)某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池,釩電池失效后,廢電解液回收利用的一種工藝如下:

已知:a.+5價釩在溶液中存在如下平衡: 。

b.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見下表:

(1)氧化工序中,其他價態(tài)的釩全部氧化成,完成氧化的離子方程式:

_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClONaClO3均可作氧化劑,該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是_________。

(2)濃縮工序中,加入NaOH的作用是_________。

(3)沉釩工序的化學方程式為_________

(4)煅燒偏釩酸銨時,固體(234g NH4VO3)質(zhì)量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示,100~200℃時產(chǎn)生的一種氣體的電子式為________,300~350℃時發(fā)生反應的化學方程式為__________。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

B. 相同溫度時,1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中,c(OH)之比是21

C. 已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g)H<0,該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

D. 室溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向濃度相等的Na2CrO4NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,先生成Ag2CrO4沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物,使其發(fā)生反應,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

編號

溫度

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡的時間/min

達平衡時體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

650

1

2

0.4

0.4

5

16.4kJ

650

2

4

t1

Q1 kJ

900

2

4

1.6

1.6

t2

Q2 kJ

(1)容器③中反應達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)容器①中反應達平衡這段時間,化學反應速率v (H2) =_______________。

(3)下列敘述正確的是 _____________(填字母序號)。

a.平衡時,容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等

b.反應達平衡狀態(tài)時,Q2 > Q1 > 32.8 kJ

c.達到平衡的時間:t2 > t1>2.5 min

d.該反應的熱化學方程式可表示為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJ/mol

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