（10分)下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t表示時(shí)間。試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是        。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為              
（4）其他條件不變，壓縮容器容積，平衡______________(填向正或逆方向或不)移動(dòng)；若正方向吸熱，則升高溫度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移動(dòng)。

（1）A  （2）2A B +3C    （3）0.4 mol／(L·min)
（4）逆方向；正方向

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)工業(yè)上以鋰輝石(，含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

       已知：①

               ②某些物質(zhì)的溶解度()如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣1中分離出A12O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟II中反應(yīng)的離子方程式是       。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述)      。

（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是      。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。

       a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

       b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

       ①a中，陽極的電極反應(yīng)式是      。

       ②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：北京市西城區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)工業(yè)上以鋰輝石(，含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

       已知：①

                ②某些物質(zhì)的溶解度()如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣1中分離出A12O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟II中反應(yīng)的離子方程式是       。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述)       。

（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是       。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。

       a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

       b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

       ①a中，陽極的電極反應(yīng)式是       。

       ②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省高三上學(xué)期第一次檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分，每空2分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)________（填“需要” 或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）＋0.5 O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

  該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)8．34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)試確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式：                          。

(2)取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      

(3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測(cè)定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。

①試劑X的名稱是                                。

②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→                  。

③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測(cè)定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0．1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量                                      (填計(jì)算式)                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08年海南卷）(8分)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)�；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_______________________。

(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_______________________________；

(4)將5mL0.10mol?L―1的E溶液與10mL0.10 mol?L―1的NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________；

②反應(yīng)后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。

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