【題目】溴乙烷是一種重要的液體化工原料，沸點(diǎn)38.4 ℃，難溶于水且為非電解質(zhì)，可與堿溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中可利用如下原理制取少量溴乙烷：

H2SO4（濃）+NaBr+C2H5OH→C2H5Br+NaHSO4。

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（支持及加熱儀器已省略）來制備溴乙烷，并驗(yàn)證有副產(chǎn)物SO2、CO2、C2H4生成（SO2沸點(diǎn)10 ℃）。

（1）儀器B的名稱是________，裝置D用來檢驗(yàn)并除去乙烯，則D中的試劑是________，F(xiàn)的用途是_____________________________________________________，證明一定有CO2生成的現(xiàn)象是__________________________________。

（2）C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br2、HBr。為得到純凈的溴乙烷，該同學(xué)取出C中的液體依次用水洗→___________洗→水洗，再用__________干燥，最后進(jìn)行蒸餾。洗滌實(shí)驗(yàn)中，所用的玻璃儀器除燒杯外還一定需要的儀器名稱是__________。

（3）假設(shè)上述實(shí)驗(yàn)都得到了預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成上述無機(jī)氣體時(shí)的化學(xué)方程式：___________________________________。

（4）小組的同學(xué)對(duì)產(chǎn)品有存在溴單質(zhì)的原因及驗(yàn)證方法進(jìn)行了分析討論。

①含有溴單質(zhì)的依據(jù)是__________________________________。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，利用化學(xué)方法證明C中的液體中含有單質(zhì)溴：_________________________________________________________________。

【答案】（1）直形冷凝管（1分） 溴的CCl4溶液（1分） 除去SO2（1分） F的顏色沒有全褪去而G中出現(xiàn)渾濁（2分，若只答出“G中有白色沉淀生成”得1分）

（2） Na2CO3溶液（或NaHCO3溶液、Na2SO3溶液）（1分） 無水CaCl2（或無水Na2SO4）（1分） 分液漏斗（1分）

（3）C2H5OH+6H2SO4（濃）2CO2↑+6SO2↑+9H2O （2分）

（4）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可氧化1價(jià)的溴（2分，答案合理即給分） 取適量的C中液體與適量含CCl4的KI溶液混合，充分振蕩后靜置，有機(jī)層中顯紫色（2分，答案合理即給分）

【解析】（1）溴水、溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液均可檢驗(yàn)乙烯，但因SO2也可被溴水、酸性KMnO4溶液氧化，故應(yīng)該使用溴的CCl4溶液檢驗(yàn)乙烯，用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，由于SO2遇澄清的石灰水也能生成白色沉淀，故證明有CO2生成的現(xiàn)象是F中溶液顏色沒有全褪去而G中有白色沉淀生成。

（2）可采取向混合物中加入Na2CO3溶液或NaHCO3溶液或Na2SO3溶液的方法除去用水無法除凈的Br2，用無水CaCl2或Na2SO4等干燥劑除去殘留的水。

（3）可先寫出C2H5OH+H2SO4（濃）→CO2+SO2，依得失電子守恒得C2H5OH+6H2SO4（濃）→2CO2↑+6SO2↑，最后由質(zhì)量守恒可確定最后的結(jié)果。

（4）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可將1價(jià)溴氧化�？衫娩鍐钨|(zhì)的強(qiáng)氧化性，用KI或FeBr2+KSCN溶液等試劑檢驗(yàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結(jié)構(gòu)簡式為。已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

雙安妥明的合成路線如下：

已知：C的分子式為C4H8，且支鏈有一個(gè)甲基；Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molI能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性．試回答下列問題：

①寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_________，J _________，C化學(xué)名稱_________。

②反應(yīng)（2）的條件是_________，反應(yīng)（3）的類型是_________。

③寫出反應(yīng)（4）的化學(xué)方程式_________。

④與F互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_________、_________。

⑤與丙烯酸互為同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量為100，其結(jié)構(gòu)共有_________種(不考慮立體異構(gòu))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，完成下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。請(qǐng)指出裝置中的另外錯(cuò)誤是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟60mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“相等”“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”“不相等”）。

（5）用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____；用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____（均填“偏大”“偏小”“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸鋁[Al（NO3）3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）39H2O]的流程如圖甲：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：______________________________________________。

（2）若用圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置制取Al（NO3）3，通入水蒸氣的作用是__________________。

（3）上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應(yīng)Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的是__________。

（4）溫度高于200℃時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和某氣體。已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3。為了確定生成氣體的成分，某學(xué)生擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置接口正確順序是A→________________________→F。

②證明分解生成的混合氣體中有NO2的現(xiàn)象是_____________________。

③取21．3g Al（NO3）3加熱分解，用排水法收集氣體，最終在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到_____mL氣體，結(jié)合化學(xué)方程式說明理由____________________________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明粗品中含有Al（NO3）3：_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857 ℃。

（1）工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe（CrO2）2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

①Fe（CrO2）2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則鉻為_______價(jià)。

②高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

③操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是_______________、鋁熱反應(yīng)。

（2）Cr（OH）3是兩性氫氧化物，請(qǐng)寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式____________________________。

（3）鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測(cè)得初始濃度為1 mol/L的鉻酸 （H2CrO4） 溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為：c（）=0.0005 mol·L1、c（）=0.1035 mol·L1、c（）=a mol·L1、則a=______，KHCrO4溶液中c（OH）___c（H+）（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）水中的鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無害化處理。

①處理含有的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr（OH）3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_________________________，若要處理含10 mol 的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。

②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體（CrxFeyOz）：先向含的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式：____________________________________，若處理含1 mol（不考慮其它含鉻微粒） 的污水時(shí)恰好消耗10 mol FeSO4，則當(dāng)鐵鉻氧體中n（Fe2+）∶n（Fe3+）＝3∶2時(shí)，鐵鉻氧體的化學(xué)式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

（2）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。

（3） C 1的結(jié)構(gòu)簡式是______________________；F 1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。

（4） 上述8種化合物中，屬于二烯烴的是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正在研制的一種“高容量、低成本”鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li++2OH－，下列說法不正確的是（ ）

A．放電一段時(shí)間后右側(cè)水溶液pH升高

B．整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuO

D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e—＝2Cu+2OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物是化學(xué)與工業(yè)中運(yùn)用廣泛的物質(zhì)。

（1）該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如右圖裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)(高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極)。鉑電極B是____極，鈀電極A的電極反應(yīng)式為_____________。

（2）若工業(yè)廢水中的NO2- 的濃度約為1.0×10-4 mol·L-1 ，取工業(yè)廢水5 mL 于試管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過計(jì)算說明。(注：1mL溶液以20滴計(jì)；Ksp(AgNO2)=2×10-8)

（3）已知鍵能數(shù)據(jù)，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol。請(qǐng)計(jì)算熱化學(xué)方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________

（4）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________________________。

已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法。完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

在恒容密閉容器中，測(cè)定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為cmol/L)，測(cè)定結(jié)果見右圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H______0，(“＞”、“＜”或“=”)，

②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______(用含c、t的代數(shù)式表示)。

③請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：______。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2．相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______；

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=_____________(用K1、K2、K3表示)。

②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是______。(填字母編號(hào))

A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積

C．適當(dāng)增加水蒸氣的通入量

D．增加CaO的量

③下圖為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案