以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪苓_(dá)到的是(  )
A．測(cè)Zn的相對(duì)原子質(zhì)量可以通過(guò)測(cè)Zn的質(zhì)量以及這些Zn和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出H2的體積
B．測(cè)Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以通過(guò)測(cè)樣品的質(zhì)量及樣品和過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的沉淀的質(zhì)量
C．測(cè)中和熱時(shí)，可以用稀氨水代替NaOH溶液
D．將淀粉溶液滴入某混合液中，檢驗(yàn)是否含有碘化鉀
B
A項(xiàng)：氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，必須記錄或換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況；C項(xiàng)：NH3·H2O為弱電解質(zhì)，電離時(shí)會(huì)吸熱。B項(xiàng)由m(混合物)和m(沉淀)兩個(gè)條件列方程組求解；D項(xiàng)淀粉只能檢驗(yàn)碘分子存在，不能檢驗(yàn)碘離子存在，D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）浙江省“五水共治”是水質(zhì)治理的重要舉措，其中化學(xué)需氧量（COD）是水質(zhì)測(cè)定中的重要指標(biāo)，可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時(shí)需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測(cè)定某水樣中的COD。主要的實(shí)驗(yàn)裝置、儀器及具體操作步驟如下：
實(shí)驗(yàn)裝置及儀器：

操作步驟：
①用儀器c將20．00mL水樣置于250mL錐形瓶中，加入數(shù)粒碎瓷片。
②在水樣中加入重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10．00mL，安裝回流裝置（如上圖所示），從冷凝管上口加入30．00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混勻后加熱回流2h，充分反應(yīng)。
③冷卻后加指示劑2d，用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀，至溶液由綠色變成紅褐色。
已知：Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）儀器c的名稱(chēng)：          ；用儀器c吸取液體時(shí)，左手拿洗耳球，右手將儀器c插入溶液中吸取，當(dāng)           時(shí)，立即用食指將管口堵住，將管尖離開(kāi)液面，稍松食指使液面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標(biāo)線相切，立即按緊管口。
（2）下列有關(guān)操作不正確的是           （用相應(yīng)編號(hào)填寫(xiě)）
A．用硫酸亞鐵銨溶液滴定時(shí)需上述儀器中的儀器b
B． 儀器c在使用時(shí)需要先用待取液進(jìn)行潤(rùn)洗，管尖殘留的液體一般不要吹出
C．加入數(shù)粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D．上述操作步驟③中在滴定時(shí)判斷滴定終點(diǎn)的指示劑可以是甲基橙
E．加熱回流結(jié)束后，要用蒸餾水對(duì)冷凝管管壁進(jìn)行沖洗
（3）在加熱回流過(guò)程中，可以用水浴作為恒溫加熱源嗎？同時(shí)請(qǐng)說(shuō)明理由。       
（4）下列因素對(duì)測(cè)定水樣中的COD能產(chǎn)生影響的有      （用相應(yīng)編號(hào)填寫(xiě)）
①硫酸的用量         ②反應(yīng)裝置中的錐形瓶在反應(yīng)前用蒸餾水洗滌 
③重鉻酸鉀的用量     ④回流時(shí)間的長(zhǎng)短
（5）實(shí)驗(yàn)室配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要步驟及裝置如下所示：

將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列                    
（6）已知：重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Cr2O72—)=0．0250mol·L—1，硫酸亞鐵銨溶液的c（Fe2+）=0．0100 mol·L—1，滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12．00mL，則按上述實(shí)驗(yàn)方法，測(cè)得的該水樣的化學(xué)需氧量CODCr（O2）=       mg/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用左下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中的試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
甲
乙
丙
試管中現(xiàn)象
結(jié)論
A
濃氨水
生石灰
AgNO3溶液
無(wú)明顯現(xiàn)象
NH3與AgNO3溶液不反應(yīng)
B
鹽酸
碳酸鈉
BaCl2溶液
變渾濁
鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸
C
飽和食鹽水
電石
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
乙炔可被KMnO4氧化
D
濃硫酸
亞硫酸鈉
溴水
橙色褪去
SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，為驗(yàn)證非金屬元素氟的氧化性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置：（部分加持裝置已略去）
（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的離子方程式                。
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式               。
（3）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因           。
（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式                。
（5）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說(shuō)明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請(qǐng)畫(huà)出其裝置圖                （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，用一種相關(guān)事實(shí)說(shuō)明     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操作
A
比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱
用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B
證明CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵
滴入KMnO4酸性溶液
C
比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱
分別測(cè)定同溫同濃度NaCl與CH3COONa溶液的pH
D
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入過(guò)量濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)：m(O)>1：8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是(　　)
A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
D．CuO沒(méi)有全部被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是（  ）
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)
用同一電路測(cè)等體積的鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性
B
證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)
將CO2通入Na2SiO3溶液中
C
證明鈉的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)
向CuCl2溶液中投入金屬鈉
D
證明溶液中含有I－
向溶液中加入淀粉
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
A．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液
B．圖2用于實(shí)驗(yàn)室收集SO2
C．圖3用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2
D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過(guò)下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：     。
為了驗(yàn)證可能為甲，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑：
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L-1的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量    （填序號(hào)）；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加    （填序號(hào)）。
若___                       ___，           
則甲成立。
 
（2）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度（滴定過(guò)程涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是____；將b mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入    中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。
③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為     mol·L-1（用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示）。

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