【題目】意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O4,下列說法正確的是
A. O4和O2互為同位素
B. 同溫同壓下,等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)
C. 18O是氧元素的一種核素,它的中子數(shù)是8
D. O4轉化O2為物理變化
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【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時,即產生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256 kJ的熱量。
(1)此反應的熱化學方程式為_______________________________________。
(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量為________kJ。
(3)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是________________________________。
(4)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1 氣態(tài)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為_______________________________。
(5)反應2H2+O22H2O的能量變化如圖所示。
已知拆開1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。則反應過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。
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【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示:
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示,反應分兩步進行:① 2Fe3++H2O2 == 2Fe2++O2↑+2H+,② H2O2+2Fe2++2H+ == 2H2O+2Fe3+。反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
C. 反應2H2O2(aq) == 2H2O(l)+O2(g)的ΔH=E1-E2<0
D. 0~6 min的平均反應速率:v(H2O2)=3.33×10-2 mol·L-1·min-1
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【題目】各選項能說明分子式為C4H6的某烴是,而不是CH2=CH-CH=CH2的事實是
A. 燃燒有濃煙
B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 與足量溴水反應,生成物中只有2個碳原子上有溴原子
D. 與氫氣按物質的量之比1:2反應只有1種產物
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 合成氨反應需使用催化劑,說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
B. 鉛蓄電池在放電過程中,負極質量增加,正極質量減少
C. 100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應,HA溶液放出的氫氣多,說明HA的酸性比HB的弱
D. 已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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【題目】乙醇和甘油、苯酚的共同點是( )
A.都能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應
B.都能與金屬鈉反應產生氫氣
C.都能與FeCl3溶液反應顯紫色
D.都屬于酚類化合物
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【題目】如圖所示裝置中,金屬鎂、鋁和電流表通過導線相連:
(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,兩極的電極反應式為: 負極;
正極 .
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,兩極的電極反應式為: 負極;
正極 .
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【題目】在一個密閉容器中盛有N2和H2 , 它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L,在一定的條件下它們反應生成NH3 , 10min后測得N2的濃度是0.8mol/L,則在這10min內NH3的平均反應速率是( )
A.0.1 mol/(Lmin)
B.0.2 mol/(Lmin)
C.0.3 mol/(Lmin)
D.0.6 mol/(Lmin)
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