Question

【題目】一定條件下硝銨受熱分解的化學(xué)方程式為5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)之比為：

A. 5:4 B. 5:3 C. 1:1 D. 3:5

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，NH4+→N2，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，-3價(jià)的N元素被氧化，化合價(jià)升高3價(jià)，NO3-→N2，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)→0價(jià)，+5價(jià)的N元素化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低5價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知，發(fā)生還原反應(yīng)與發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子數(shù)之比是3：5，故選D。

【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，可從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中，化合價(jià)的變化可在同一種元素之間，也可在不同元素的之間，氧化劑得電子被還原，化合價(jià)降低，還原劑失電子被氧化，化合價(jià)升高。本題注意根據(jù)方程式判斷元素的化合價(jià)的變化，判斷N元素化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵。