【題目】以鉛蓄電池為電源.將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示,電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法不正確的是( )
A. b為鉛蓄電池的正極
B. 每生成1mol乙烯,理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸
C. 電解過程中,陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小
D. 陰極反應(yīng)式:2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
【答案】C
【解析】A、右邊通入二氧化碳在電極上得電子產(chǎn)生乙烯,則電極為陰極,連接的電極a為負(fù)極,故b為正極,選項A正確;B、根據(jù)電極反應(yīng)式:2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O,每生成1mol乙烯,轉(zhuǎn)移電子12mol,鉛蓄電池工作的電極總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,每轉(zhuǎn)移12mol電子,消耗12mol硫酸,選項B正確;C、電解過程中,陽極電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=4H++O2↑,陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸增大,選項C不正確;D、陰極反應(yīng)式:2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O,選項D正確。答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酯A,其分子式C6H12O2,已知有機物A、B、C、D、E有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,又知C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A結(jié)構(gòu)可能有
A.5種B.6種C.8種D.9種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3和NaHCO3在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是_____ (填字母) .
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液: c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()+c()
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液: c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液: c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)
D.濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液:2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()
(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理。當(dāng)兩種沉淀共存時, =________;[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]
(3) 25℃時,碳酸及其鹽溶液中含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。
①純堿溶液去油污的原理是_________(用離子方程式表示) 。25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示為Kh,則pKh=_________(pKh=-lgKh)。
②25C時,下列三種溶液
A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:
B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:
C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。
pH由大到小的順序為________________(填字母)。[25℃時,K(HCN)= 10-9.3]
(4)NaHCO3可用于鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3)制鋁。流程如下:
①濾渣中除含SiO2轉(zhuǎn)化得到的鋁硅酸鈉外,還含_____(填化學(xué)式) 。
②寫出“沉淀"步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________和________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種大型非線性光學(xué)晶體,在未來能源領(lǐng)域——“人造太陽”計劃中有重要作用.以氯磷灰石(主要成分為Ca5(PO4)3Cl,還含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備KH2PO4的一種工藝流程如圖所示:
已知:①離子完全沉淀時的pH為Fe3+:3.5,Al3+:5.2.
②Ca3(PO4)2與CaHPO4均難溶于水,Ca(H2PO4)2能溶于水
(1)已知“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的______________________性和___________________性.
(2)如果將原料改為氟磷灰石,則“酸浸”時不能使用玻璃容器,原因是______________________.
(3)“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式為________________________________________.
(4)常溫下磷酸的電離平衡常數(shù)、、,的電離常數(shù)、,則常溫下KH2PO4水溶液顯____________________(填“酸性”“堿性”或“中性”);將少量磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________________________.
(5)KH2PO4也可以通過如圖所示裝置電解制備:
則陽極的電極反應(yīng)式為___________________.假如通電前a、b兩室溶液的質(zhì)量相等,若有2NA個K+通過交換膜,則兩室溶液的質(zhì)量差為__________________g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號);
(2)⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________;
(3)寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式:_________。
(4
(5)①~⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_____________(填物質(zhì)化學(xué)式);呈兩性的氫氧化物是_________(填物質(zhì)化學(xué)式),該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
(6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 工業(yè)上用電解法制備燒堿:
B. 用食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2 O+ CO2↑
C. NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-H2O+NH3↑
D. 銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2 O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于啞鈴形的C存在,使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是:
A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C數(shù)目為6
B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
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