【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，放電時(shí)，Zn作負(fù)極，被氧化，由總反應(yīng)可得，生成Zn(OH)2，電解質(zhì)溶液呈堿性，所以電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，故A正確；B項(xiàng)，充電時(shí)，F(xiàn)e(OH)3在陽極上發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，生成FeO42-，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液呈堿性，根據(jù)原子守恒和電荷守恒，同時(shí)有OH-參與，還生成H2O，所以陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正確；C項(xiàng)，放電時(shí)，Fe的化合價(jià)由+6價(jià)降為+3價(jià)，則每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C正確；D項(xiàng)，放電時(shí)，K2FeO4為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成Fe(OH)3，電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，正極生成OH-，溶液堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是（填字母）．
A.改鐵片為鐵粉
B.改稀硫酸為98%的濃硫酸
C.升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為極（填“正”或“負(fù)”）； 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于乙酸的下列說法不正確的是(　　)
A.乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體
B.乙酸分子中含有四個(gè)氫原子，所以乙酸是四元酸
C.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物
D.乙酸易溶于水和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )

A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以煉鋅煙塵（主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅）
（1）Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算）．

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Zn2+

5.2

6.4

Fe2+

5.8

8.8

①加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
②流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是（選填序號）；pH應(yīng)調(diào)整到
a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
③氯化鋅能催化乳酸（2﹣羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．①以石墨作電極電解時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體為；陰極的電極反應(yīng)為 ．
②煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有（填離子符號），檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法為（注明試劑、現(xiàn)象）．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是 ．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、、灼燒、、稱量．
（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香經(jīng)A是有機(jī)合成中非常重要的原料，通過質(zhì)譜法測得其最大質(zhì)荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）E中的官能團(tuán)名稱是
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）反應(yīng)②、④的反應(yīng)類型分別是
（5）反應(yīng)⑥、⑦生成的高分子化合物的反應(yīng)原理是否相同？（填“相同”或“不相同”）
（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③；反應(yīng)⑦
（7）符合以下條件的C的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）a、苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色
d、向1mol該物質(zhì)中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（ ）
A.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
C.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2NO +4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

（1）①甲和乙中含氧官能團(tuán)的名稱分別為和 ．
②請寫出甲的一種能同時(shí)滿足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液顯呈現(xiàn)紫色
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為（已略去無關(guān)產(chǎn)物）：

反應(yīng)I的反應(yīng)類型為 ， Y的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（3）1mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（4）寫出乙與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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