17．經(jīng)X射線研究證明：PCl5在固體狀態(tài)時，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成．下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是（　�。�
A．PCl5固體是分子晶體
B．PCl5固體有良好的導(dǎo)電性
C．PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1：1
D．PCl5晶體由[PCl3]2+和[PCl7]2-構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1：1

分析 PCl5在固體狀態(tài)時，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，在雜化軌道理論中，正四面體構(gòu)型的粒子只有AB4型，正八面體只有AB6型，結(jié)合該固體狀態(tài)化學(xué)式知，PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．PCl5在固體狀態(tài)時，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，所以其構(gòu)成微粒是陰陽離子，為離子晶體，故A錯誤；
B．離子晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，在固體時沒有自由移動離子而不能導(dǎo)電，故B錯誤；
C．在雜化軌道理論中，正四面體構(gòu)型的粒子只有AB4型，正八面體只有AB6型，結(jié)合該固體狀態(tài)化學(xué)式知，PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成，在離子化合物中，陰陽離子所帶電荷相等，所以陰陽離子數(shù)目之比為1：1，故C正確；
D．根據(jù)C知，PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息利用信息解答問題能力，熟悉常見微粒空間構(gòu)型及該物質(zhì)中微粒的正確判斷是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（　　）
A．Ba（OH）2B．H2OC．O2D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2 mol Br2
B．苯的鄰位二元取代物只有一種可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C．甲苯（）中所有原子都在同一平面內(nèi)
D．己烷的沸點高于2-甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外電子數(shù)與其所在周期數(shù)相等，B元素原子核外有3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同；D元素原子核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的核外價層電子排布式為3d64s2
（2）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序C＜O＜N．
（3）A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4其分別結(jié)構(gòu)式為、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）在此元素周期表的一部分中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號）
（2）⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al（填元素符號）．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化學(xué)式）．
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 或．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2        b．FeCl3         c．Na2SO3       d．KMnO4
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$ 4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素．下列是有關(guān)這五種元素的敘述：
①若A的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸
②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期
③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素
④若D的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)
⑤若B的單質(zhì)是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體
其中正確的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤

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9．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第IIA族．

Ⅱ．圖B折線c可以表達(dá)出第IA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：b（填“a”或“b”）
Ⅲ．部分有機(jī)物的熔沸點見下表：
烴CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
沸點/℃-164-88.6-0.5熔點/℃4596114
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是（至少寫2條）：
有機(jī)物相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，故沸點越高，當(dāng)有機(jī)物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強(qiáng)，熔點升高．
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有c（填字母）：
a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵．1個π鍵．
（3）金屬是鈦（22Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
Ⅰ．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為3d24s2；
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3•6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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6．100mL濃度為2mol•L-1的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，某同學(xué)想加快反應(yīng)速率，又不影響成氫氣的總量，下列操作不符合要求的是（　　）
A．將鋅片換成等量的鋅粉B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．升高溫度D．加入適量的6mol•L-1的硫酸

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9．下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去乙醇中的乙酸B．
   形成原電池C．  制取乙酸乙酯D．
   石油的分餾

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