12．硫可以形成分子式為S2、S4、S6、S8的單質，其中S8的分子結構如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．S2、S4、S6、S8互為同位素
B．S2的摩爾質量為32 g/mol
C．硫的單質在足量的空氣中完全燃燒可生成SO3
D．1 mol S8單質中含有的S-S鍵個數(shù)為8NA

分析 A．質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同一元素的不同單質互稱同素異形體；
B．S2的摩爾質量是S的摩爾質量的2倍；
C．硫單質在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成三氧化硫；
D．根據(jù)圖知，每個S8分子中含有8個S-S鍵．

解答 解：A．質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同一元素的不同單質互稱同素異形體，這幾種物質都是S元素的不同單質，所以互稱同素異形體，故A錯誤；
B．S2的摩爾質量是S的摩爾質量的2倍，為64g/mol，故B錯誤；
C．硫單質在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成三氧化硫，所以S燃燒不能一步生成三氧化硫，故C錯誤；
D．根據(jù)圖知，每個S8分子中含有8個S-S鍵，所以1 mol S8單質中含有的S-S鍵個數(shù)為8NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查基本概念、物質結構等知識點，為高頻考點，側重考查基礎知識，明確物質結構、基本概念含義是解本題關鍵，易錯選項是C，注意：S燃燒生成二氧化硫與氧氣量的多少無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代，則可得到新分子（如圖）． 對該分子的描述不正確的是（　�。�
A．分子式為C25H20B．屬于芳香烴
C．該物質的一氯代物有3種D．所有碳原子可能都在同一平面上

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3．已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子．它們之間轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞XB．穩(wěn)定性：A＞C
C．反應②和③均為吸熱反應D．X、Y、Z可以形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個，則下列說法不正確的是（　�。�
A．d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定
B．d與c不能形成化合物
C．a、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是c＞b＞a
D．原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　　）
A．C與水蒸氣高溫下制取水煤氣B．鋁與稀鹽酸
C．鋁熱反應D．甲烷與O2的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列圖示與對應的敘述相符合的是（（　�。�
A．
由圖可知，從能量角度考慮，金剛石比石墨穩(wěn)定
B．
圖表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導電能力的變化
C．
圖表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0
D．
圖表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化，t0時刻改變的條件一定是使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．糖類和蛋白質都屬于高分子化合物B．苯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應
C．C5H11Cl有6種同分異構體D．石油分餾、煤干餾都可得到烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．
YZ
R
請回答下列問題：
（1）寫出Y元素的名稱：氮，Q的原子結構示意圖；R在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）Q2Z電子式為：，Q2Z2含的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵．
（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大�。篈l3+＜O2-（離子符號表示）
（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：NH3+HNO3═NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：
PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（1）上述分解反應是一個可逆反應．壓強P1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若體系壓強由P1升高到P2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2小于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1．
（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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