11．下列屬于離子化合物的是（　�。�
A．HClB．N2C．AlCl3D．NH4Cl

分析 一般活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．N2中只存在共價(jià)鍵，是金屬單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．AlCl3中Al-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，N與H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系，題目難度不大，明確離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點(diǎn)．磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時(shí)可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化．某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡(jiǎn)稱廢料，成份為L(zhǎng)iFePO4、碳粉和鋁箔）進(jìn)行金屬資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸．
②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g
③Ksp[Al（OH）3]=10-32Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38
（1）操作1為：過(guò)濾
（2）濾液A中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為：CO2+2H2O+NaAlO2=NaHCO3+Al（OH）3↓．
（3）可以提高操作1浸出率的方法有（寫出3種）升溫，攪拌，增大濃度，增加時(shí)間等 ．
（4）完成操作3中的離子方程式：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O．
（5）該鋰電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
（6）操作4中應(yīng)選擇試劑：NaOH
（7）沉淀C的成分：Li2CO3  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知在堿性條件下，氯氣會(huì)發(fā)生自身氧化-還原反應(yīng)，某條件下，反應(yīng)體系的物質(zhì)為：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O．
（1）在該反應(yīng)中KClO3是氧化產(chǎn)物（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化產(chǎn)物”、“還原產(chǎn)物”）．
（2）請(qǐng)把反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cl2+6KOH+□→□
（3）若反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的KOH 是1.2mol 
（4）實(shí)驗(yàn)室利用6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑ 可制取Cl2．根據(jù)該反應(yīng)可推知D
A．KCl是還原產(chǎn)物                 B．鹽酸在反應(yīng)中僅僅是還原劑
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e        D．從方程式可知還原性：HCl＞Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有4.4gO2和CO的混合氣體，測(cè)得其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，求：
（1）混合氣體中的O2和CO的物質(zhì)的量分別為多少？
（2）混合氣體中的O原子的個(gè)數(shù)約為多少個(gè)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A與有機(jī)物B1、C1、B2、C2的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

又知B1既可使Br2水褪色，又可跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A中所含有官能團(tuán)的名稱分別是溴原子、碳碳雙鍵、酯基．
（2）寫出B1和C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（CH3）-COOH、BrCH2-CH（CH3）-CH2OH．
（3）寫出消去反應(yīng)的化學(xué)方程式BrCH2-CH（CH3）-COOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）-COONa+NaBr+2H2O．
（4）若C2的碳鏈不變，官能團(tuán)及個(gè)數(shù)均不變的情況下，還有1種同分異構(gòu)體，寫出其中1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2-COH（CH3）-CH3．
（5）寫出C2和D在濃H2SO4作用下生成的環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．生石灰用作食品抗氧化劑
B．鹽類都可作調(diào)味品
C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下不屬于有機(jī)合成材料的是（　�。�
A．塑料B．合成橡膠C．合成纖維D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列混合物能用分液法分離的是（　�。�
A．乙醇與乙酸B．苯和溴苯
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．苯和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)中的下列操作敘述正確的是（　�。�
A．蒸餾時(shí)沸石的作用是防止液體受熱時(shí)突然沸騰（爆沸）
B．蒸餾操作時(shí)，需要將溫度計(jì)水銀球插入到蒸餾液體的液面以下
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)加熱至蒸發(fā)皿中溶液全部蒸干
D．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，可將量取好的濃硫酸直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后再加水定容

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