Question

25℃時，0.1mol?L^-1的HA溶液中

cH+

cOH-

=10¹⁰，0.01mol?L^-1的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是

 

（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是

 

．
（2）HA的電離方程式是

 

．
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是

 

（填字母）．
A.

cH+

cHA

　　　　　B.

cHA

cA-

        C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積  　  　D．c（OH^-）
（4）在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體

 

（填“多”、“少”或“相等”）．

Answer 1

分析：（1）25℃時，0.1mol?L^-1的某酸HA中，如果該酸是強酸，則

c(H+)

c(OH-)

=10¹²，實際上則

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，所以該酸是弱酸，弱酸中存在電離平衡；根據(jù)BOH的pH計算出溶液中的氫氧根離子濃度，然后判斷電解質(zhì)強弱；
（2）HA為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡；
（3）加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度、酸濃度、酸根離子濃度都降低，但氫氧根離子濃度增大，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)；    
（4）等pH時，弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的濃度，酸的物質(zhì)的量越大，產(chǎn)生的氫氣越多．

解答：解：（1）25℃時，0.1mol?L^-1的某酸HA中，如果該酸是強酸，氫離子濃度為0.1mol/L，氫氧根離子濃度為：10^-13mol/L，則

c(H+)

c(OH-)

=10¹²＞10¹⁰，所以該酸是弱酸；0.01mol?L^-1的BOH溶液pH=12，溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，說明BOH完全電離，屬于強電解質(zhì)，
故答案為：弱電解質(zhì)；強電解質(zhì)；
（2）弱酸在水溶液里存在電離平衡，其電離方程式為HA?H⁺+A^-，故答案為：HA?H⁺+A^-；      
（3）A．加水稀釋促進了弱酸的電離，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，HA的物質(zhì)的量減小，相同溶液中：

n(H+)

n(HA)

=

c(H+)

c(HA)

，所以其比值增大，故A錯誤；
B．加水稀釋促進酸電離，酸濃度、酸根離子濃度都降低，但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以氫氧根離子濃度增大，則

c(HA)

c(A-)

減小，故B正確；
C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為水的離子積，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C錯誤；
D．加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故選B；   
（4）等pH的HA溶液和鹽酸，HA是弱酸，鹽酸是強酸，所以HA的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，等體積等pH的HA和鹽酸，HA的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn，產(chǎn)生的H₂是HA多，
故答案為：多．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握影響電離平衡的因素及溶液pH的計算方法，易錯題是（3）題，注意加水稀釋時溶液中各種微粒濃度的變化，雖然促進弱電解質(zhì)電離，但加入水的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)電離的量，為易錯點．